硫酸铅广泛应用于制造蓄电池.白色颜料等.利用锌冶炼过程中的铅浮渣生产PbSO4的流程如下:已知铅浮渣的主要成分是PbO.Pb.还含有少量Ag.Zn.CaO和其他不溶于硝酸的杂质.25℃时.Ksp=4.9x10-5.Ksp已知步骤I有NO气体产生.浸出液中含量最多的阳离子是Pb2+.分别写出PbO.Pb参加反应的
25°C时,PbR(R2-为或)的沉淀溶解平衡关系图如图所示。已知Ksp(PbCO3)<Ksp(PbSO4),下列说法错误的是 A. 线b表示PbSO4 B. 当P
25℃时,用NaOH溶液分别滴定弱酸HA、CuSO4、FeSO4三种溶液,pM随pH变化关系如图所示[p表示负对数,M表示、c(Cu2+)、c(Fe2+)等],已知Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2],下列有关分析错误的是 A. ①代表滴定FeSO4溶液的变化关系 B. 调整溶液的pH=7,可使工业废水中的Cu2+沉淀完全 C. a点对应的pH=8 D. ...
几种难溶电解质的 Ksp (25 C) 沉淀溶解平衡 心p AgBr(s) Ag (aq)+Br (aq) 5,0 X 10-13mol2 •L-2 + - Agl(s) ^^Ag (aq)+l (aq) -17 2 -2 8.3 X 10 mol •L FeS(s) Fe 2+(aq)+S 2-(aq) 6.3 X 10-18mol2 •L-2 2+ 2- ZnS(s) Zn (aq)+S (aq) 1...
下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数.下列说法正确的是化学式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3Ks或KaKsp=1.8×10-10Ksp=2.0×10-12Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7Ka2=5.6×10-11A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中.各离子浓度的大小关系是c>c
根据PbI2的溶度积Ksp=7.1×10-9,计算在25℃时,(1)PbI2在水中的溶解度(mol•dm-3);(2)PbI2饱和溶液中Pb2+和I-离子的浓度;(3)P
25℃时,用NaOH溶液分别滴定弱酸HA、CuSO4、FeSO4三种溶液,pM随pH变化关系如图所示[p表示负对数,M表示、c(Cu2+)、c(Fe2+)等],已知Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2],下列有关分析错误的是 A. ①代表滴定FeSO4溶液的变化关系 B. 调整溶液的pH=7,可使工业废水中的Cu2+沉淀完全 C. a点对应的pH=8 D. ...
25°C时,用NaOH溶液分别滴定HX、CuSO4、MgSO4三种溶液,pM[p表示负对数,M表示、c(Cu2+)、c(Mg2+ )等]随pH变化关系如图所示,已知Ksp
下表是25℃时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数.下列说法正确的是( )化学式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3Ksp或KaKsp=1.8×10-10Ksp=2.0×10-12Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7Ka2=5.6×10-11A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中.各离子浓度的大小关系是c>c>c(
25℃,银离子在溶液中与与间苯二胺和对苯二胺定量发生如下反应: 氧化得到的偶联产物在550nm波长处的摩尔消光系数为1.8×104Lmol-1cm-1。利用这一反应,通过分光光度法可测定起始溶液中的银离子浓度。(1)25℃,在纯水中配得乙酸银的饱和水溶液。取1.00mL溶液,按计量加入两种苯二胺,至显色稳定后,稀释定容至1L。