P是气体的压强,应该用大写,n是分子数密度,T是温度,应该用大写,k是玻尔兹曼常数,约为1.38*10^-23J/K。后面的公式中n和前面的n一致,N为分子的个数,V是气体的总体积,应该为大写。理想气体方程适用于温度不太高(正常可以想象的温度即可),压强不太大(1个大气压左右)时即可使用,一般不深入研究的话,都是可以用的。 反馈 收藏
试由理想气体的状态方程,导出理想气体的压强公式p=nKT.式中p为理想气体的压强,n为理想气体的数密度,即单位体积中的分子数目,T为绝对温度,K为玻耳兹曼常数,K=(N_
解答一 举报 理想气体状态方程一般写作PV=nRT 或者 PV=NKT P为压强 V为体积 T为开氏温度,单位为K n为物质的量 R为普适气体常数,R=8.3145 J/mol K N为分子数 K为波尔兹曼常数,K=1.38066×10^-23 J/K = 8.617385×10^-5 eV/K 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(1) ...
在公式p=nkt中,k等于1.38×10^-23 J/K。以下是各个变量的详细说明: p:表示气体的压强。 n:表示分子数密度,即单位体积内的分子数。 T:表示温度,单位为开尔文(K)。 k:表示玻尔兹曼常数,其值约为1.38×10^-23 J/K。 这个公式是理想气体的状态方程之一,它描述了在一定温度下,气体的压强与分子数密度之间的...
PV=nRT 或者 PV=NKT P为压强 V为体积 T为开氏温度,单位为K n为物质的量 R为普适气体常数,R=8.3145 J/mol K N为分子数 K为波尔兹曼常数,K=1.38066×10^-23 J/K = 8.617385×10^-5 eV/K 忽略气体分子的自身体积，将分子看成是有质量的几何点；假设分子间没有相互吸引和排斥，即不...
8.314，好像是，
P=nkT是理想气体压强方程,k是玻尔兹曼常数,其值为1.38×10^-23 J/K。 两者的区别在于,PV=nRT是描述气体状态的方程,可以用来计算气体的压强、体积、温度和摩尔数等参数。而P=nkT是描述气体压强与温度之间关系的方程,可以用来计算气体的压强,但不能计算气体的体积和摩尔数等参数。 此外,PV=nRT适用于所有的气体...
概率p是分子处于能量状态E的概率。因此,当p等于nkt时,我们可以将其解释为一个分子处于能量状态E的概率等于常数n,Boltzmann常数k和温度T的乘积。因此,k用于将微观的分子动能和宏观的温度联系起来,从而可以得出一个处于某个能量状态的分子的概率。 已赞过 你对这个回答的评价是? 评论 收起 ...
表达式 p = nkt 并不是力学规律，而是理想气体状态方程，也称为理想气体定律之一。在该方程中：p 表示气体的压强（单位为帕斯卡，Pa）；n 表示气体的物质的量，即摩尔数；k 是玻尔兹曼常数，约为1.38 × 10^-23 J/K；T 表示气体的绝对温度（单位为开尔文，K）。这个方程描述了理想气体的状态，...