p—h键的极性及对化合物性质的影响 H-P的极性取决于它们之间的氢键结合。氢键结合是一种弱的静电作用,使得H-P之间的极性变得更强。由于H-P之间的极性变得更强,因此可以影响化合物的溶解性,稳定性和结构。 极性强的H-P键会使化合物的溶解度增加,因为它们可以与溶剂分子形成强的相互作用。此外,强的H-P键也...
P-H键的极性及对化合物性质的影响 键偶极矩邻近电荷规则电负性P-H键极性化合物性质无机结构理论和化合物的性质 ,都证明了 P- H键的极性方向是由 P指向 H.doi:CNKI:SUN:CDMZ.0.2000-02-021李国英CNKI承德民族师专学报
二、键的极性对化学性质的影响键的极性对物质的化学性质有重要影响。例如,羧酸是一大类含羧基(-COOH)的有机酸,羧基可电离出H而呈酸性。羧酸的酸性可用pK的大小来衡量,p
P和H电负性接近,H可以表现出δ-的性质,这么解释含P-H的分子电负性强似乎很合理。不过这个解释有一些...
但分子间的氢键的存在,对化合物的这些物理性质有很大的影响。 1. 对有机物沸点的影响 分子间氢键使有机物的沸点升高,这是由于分子间的氢键把有机分子连接成多缔合态。例如醇、酚分子间的缔合态如下所 示: 醇 酚 当液态有机物汽化时,不仅要克服分子间的范德华力,还必须供给足够的能量破坏分子间氢键,因此,...
因为负价P具有很强大的还原性,而形成PH键时,P通常为负价
reactionwerediscussed.Keywords:hydrogenbond;existence;materialproperties;chemicalreaction;extensiveinfluence氢键是一种特殊的化学键合形式,在很多物质体系中广泛存在着氢键,它不仅影响着许多物质的构象及物理、化学性质,通过影响生物系统如蛋白质、核酸、生物膜等的结构,因而对人类及动植物的生理、生化过程产生着深刻的影响...
考点:氢键的存在对物质性质的影响,极性键和非极性键 专题: 分析:(1)氮原子和磷原子结构相似,NH3分子与PH3分子结构相似,空间构型都为三角锥型;(2)氮的原子半径比磷的原子半径小,N-H键能更大,分子更稳定;(3)NH3比PH3易液化,是由于NH3分子间能形成氢键,与键的极性、相对分子质量无关. 解答: 解:(1)NH3分...
“P-H键的极性大于N—H键的极性, PH_3 和 NH_3 均为极性分子”是否正确(填“正确”或“错误”)。 答案 【解析】由于氮元素的电负性强于磷元素因此N—H键的极性强于P-H键, PH_3和 NH_3 均为极性分子,故错误。答案:错误相关推荐 1“P-H键的极性大于N—H键的极性, PH_3 和 NH_3 均为极性...