百度试题 题目O2分子的分子轨道排布式为( ),存在一个( )和两个( )键。相关知识点: 试题来源: 解析 (σ1s2 σ*1s2 σ2s2 σ*2s2 σ2px2 2py2 2pz2 *2py1 *2pz1 ) (σ键) (三电子健) 反馈 收藏
写出O2+、O2 、O2- 、O22-的分子轨道排布式,计算其键级,比较其稳定性强弱,并说明其磁性。相关知识点: 试题来源: 解析 O2+[(σ1s)2(σ*1s)2(σ2s)2(σ*2s)2(σ2p)2(π2p)4(π*2p)1] 键级 2.5 顺磁性 O2 [(σ1s)2(σ*1s)2(σ2s)2(σ*2s)2(σ2p)2(π2p)4(π*2p)2] 键级 2...
o2分子轨道电子排布式 o2分子轨道电子排布式为:(σ1s)2(σ1s*)2(σ2s) 2 (σ2s*)2 (σ2px) 2 (л2py) 2 (л2pz) 2 (л2py*)1 (л2pz*)1©2022 Baidu |由 百度智能云 提供计算服务 | 使用百度前必读 | 文库协议 | 网站地图 | 百度营销 ...
搜索智能精选题目写出O2分子的分子轨道电子排布式,计算其键级,并指出O2分子中形成几个π键和几个σ键。答案O2电子排布式:键级为2,1个σ,2个
O2具有顺磁性的原因,我们可以从氧气的分子轨道组态来进行分析。 O2的分子轨道组态是[Be2]3σg^2 1πu^4 1πg^2。在这个组态中,1πg轨道上有2个电子,但这两个电子并不是成对电子,而是分别排布在2个反键π轨道上的。这就意味着,在氧气分子中存在着2个孤对电子。 孤对电子的存在使得氧气分子对外界的磁场...
O2的分子轨道电子排布式:(σ 1s ) 2(σ *1s )2 (σ 2 s ) 2 (σ *2 s )2 (σ 2 px ) 2 (π 2 py )2(π2 pz ) 2(π *2 py )1(π *2 pz )1 我想问:为什么1s、2s的反键轨道排在它们各自的成键轨道后面,而2py、2pz的却不是了?
O2+、O2和O2–的分子轨道排布式分别为: 、 、 。 键级分别是 、 、 。所以键长顺序是: 键能顺序是: 。相关知识点: 试题来源: 解析 O2–:(σ1s)2(σ*1s)2(σ2s)2(σ*2s)2 (σ2px)2 (π2py)2(π2pz)2(π*2py)2(π*2pz)1,键级1.5 O2:(σ1s)2(σ*1s)2(σ2s)2(σ*2s)2 (σ2...
氧的分子轨道电子排布式是 ，在π轨道中有不成对的单电子，所以O2分子是所有双原子气体分子中唯一的一种具有偶数电子同时又显示顺磁性的物质。两个氧原子进行sp轨道杂化，一个单电子填充进sp杂化轨道，成σ键，另一个单电子填充进p轨道，成π键。氧气是奇电子分子，具有顺磁性。
O2： [KK] (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2p)2 (π2p)4 (π*2p)2]O2(+)：[KK] (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2p)2 (π2p)4 (π*2p)1]O2(-)： [KK] (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2p)2 (π2p)4 (π*2p)3]O2(2-)：[KK] (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2p)2 (π2p)4 (π*...
解:O2的电子排布式为: K_2^3P_2^2(π_2^2(π)^2(π_2^2=0.2p_2(t_2)^2(t_2°_(2p) )2(π2p.)1(π2p.) )1 , 键级为 (8-4)/2=2,分子中单电子数为2,故O2为顺磁性分子。 (π_2^+:[K^-]^2(σ_(2s))^2(σ_(2s)^*)^2(σ_(2p))^2(π_(2p)_2)^2(π ,键级为...