他根据量子力学的观点提出:在同一个原子中,能量相近的不同类型的几个原子轨道在成键时,可以互相叠加重组,成为相同数目、能量相等的新轨道,这种新轨道叫杂化轨道.C原子中1个2s电子激发到2p后,1个2s轨道和3个2p轨道重新组合成4个sp3杂化轨道,它们再和4个H原子形成4个相同的C-H键,C位于正四面体中心,4个H位于...
,故b为碳元素;a的最高正价和最低负价的绝对值相等,原子序数小于碳,故a为h元素;e的基态原子的s能级的电子总数与p能级的电子数相等,原子核外电子排布式为1s 2 2s 2 2p 4 或1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ,d的基态原子与b的基态原子的未成对电子数目相同,d的原子序数小于e,原子核外电子排布只能为1s ...
A D 3.612×1024(或6.NA) 平面三角形 sp2 BF3中B原子有空轨道,O(C2H5)2中氧原子上有孤对电子,能形成配位键 7 六方BN晶体中层与层之间的作用力是较弱 的范德华力,故层与层之间相对易滑动 六方BN的结构中没有像石墨中有自由移动的电子, 或 [解析] [分析] 根据价层电子对互斥理论分析分子的空间构型...
解析 O的第二层有6个电子,2S上有2个电子;3个2P上有4个(一个成对电子,2个单电子)电子。因此,O的SP3杂化没有电子跃迁,形成的4个SP3杂化轨道中有2个已经满了,所以只能与H形成2个化学键。
(1)同周期自左而右第一电离能呈增大趋势,但氮原子2p能级有3个电子,处于半满稳定状态,能量降低,失去电子需要能量较高,故n元素的第一电离能高于同周期相邻元素,故第一电离能c<o<n,故答案为:c;o;n; (2)e为br元素,原子核外电子数为35,核外电子排布式为1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2...
(1)"___|?|T|t|(2分)N>O>C(1分)0和N分别失去一个电子后的价电子排布式为Is 2s2p2s22p3和2s22p2,前者2p能级是半充满结构,比较稳定(2分)(2)范德华力、氢键(或分子间作用力,1分)离子键(1分)V形(1分)-ch2—h2nnh2—ch2了 +(3)11(1 分)sp3(l 分)Cu(2 分)_ ch2—h2nnh2—ch2_(4)Li...
, 故答案为:1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 ; (4)d为s元素,原子价层电子排布为ns 2 np 4 ,轨道表示式为 , 故答案为: ; (5)同主族自上而下电负性降低,故电负性o>s,金属性越强,第一电离能越小,故第一电离能al>k, 故答案为:>;>. 点评 本题考查结构位置与性质关系、核外电子排布规律、...
乙炔分子(C2H2)中有碳碳三键(HC≡CH),激发态的C原子中2s和2px轨道形成sp杂化轨道.这两个能量相等的sp杂化轨道在同一直线上,其中之一与H原子形成σ单键,另外一个sp杂化轨道形成C原子之间的σ键,而未参与杂化的py与pz则垂直于x轴并互相垂直,它们以肩并肩的方式与另一个C的py,pz形成π键.即碳碳三键是由一个...
(1)同周期自左而右第一电离能呈增大趋势,但氮原子2p能级有3个电子,处于半满稳定状态,能量降低,失去电子需要能量较高,故n元素的第一电离能高于同周期相邻元素,故第一电离能c<o<n,故答案为:c;o;n; (2)e为br元素,原子核外电子数为35,核外电子排布式为1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2...