(1)小问详解: ①根据同周期从左到右电负性逐渐增大,同主族从上到下电负性逐渐减小,因此N、H、O的电负性从小到大的顺序为;故答案为:。 ②极易溶于,除因为它们都是极性分子外,还因为中电负性大的氧原子与氢形成氧氢键,而与可以形成分子间氢键;故答案为:与可以形成分子间氢键。 (2)小问详解: 配合物氨气...
答案: (1) 1s^22s^22p^63s^23p^63d^24s^2 (2)O N H (3)N、 O、 Cl (4)平面三角形 (5)5.5 (6) sp^3 sp2、 sp^3详解: (1)钛是22号元素,基态钛原子的核外电子排布式 为 1s^22s^22p^63s^23p^63d^24s^2 (2)非金属性越强,电负性越大,N、 H、 O三种 元素的电负性由大到小的顺序...
元素电负性大小顺序图为：F>O>Cl>N>Br>I>S>C>H>K>Na>Li，同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小。电负性也可以用来判断化合物中元素化合价的正负，电负性数值小的元素在化合物吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值；电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值。...
B、C、H、N、O等 5种原素的电负性由大到小排序正确的为()A.N>O>C>B>HB.O>N>C>H>BC.N>O>C>H>BD.O>N>H>B>C此题为多项选择题。请帮忙给出正确答案和分析,谢谢!
(1)配离子[Cu(En)2]2 的中心原子基态外围电子排布式为___,H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是___。 (2)SO2分子的空间构型为___。 (3)乙二胺分子中氮原子的轨道杂化类型为___,乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺,但乙二胺比三甲胺的沸点高得多,原因是___。 (4)配离子[Cu(En)2]2 的...
①N、H、O的电负性从小.到大.的顺序为。②NH2OH极易溶于H2O,除因为它们都是极性分子外,还因为。(3)通过反应___Br某种Ni的化合物N=C=O,可制备有机中间体异氰酸苯酯。O,C2H5OH(异氰酸苯酯)1mol异氰酸苯酯分子中含有键数目为。 相关知识点: 试题来源...
(1)①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为___.②下列叙述不正确的是___.(填字母)A.因为HCHO为极性分子,水也为极性分子,根据相似相溶原理,HCHO易溶于水.B.HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化C.C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键,C2H2是非极性分子D.CO2晶体...
（1）①同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增大，则有电负性C＜N＜O，H的电负性最小，则电负性为H＜C＜N＜O，故答案为：H＜C＜N＜O；②A、甲醛中含有羟基，与水可以形成氢键，故A正确；B、二氧化碳为sp杂化，故B错误；C、苯中碳碳键含有6个σ键，每个碳氢键含有一个σ键，苯分子中一共含有...
(1)①元素的非金属性越强,其电负性越强,同一周期中,元素的电负性随着原子序数的增大而增大,所以C、N、H、O四种元素的电负性由小到大的顺序为H<C<N<O,故答案为:H<C<N<O;②A、甲醛中含有羟基,与水可以... (1)①元素的非金属性越强,其电负性越强,同一周期中,元素的电负性随着原子序数的增大而增大;②...