解析 CO2为直线性分子,分子中有两个键,两个34大键; SO2为V型结构,分子中有两个键,一个34大键; NO3-为平面三角形,分子中有三个键,一个46大键; B2H6的分子结构为 BHHHHBHH 分子中有四个键,两个三中心两电子键。
硝酸的路易斯结构式如图：硝酸分子为平面共价分子，中心氮原子sp2杂化，未参与杂化的一个p轨道与两个端氧形成三中心四电子键。硝酸中的羟基氢与非羟化的氧原子形成分子内氢键。
NO3-和CO32-是等电子体,均为平面三角形结构 B. 邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高 C. C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1 D. 高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸 3下列说法中正确的是( ) A. 。 NO3—和CO32—是等电子体,均为平面三角形结构 B. 邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对...
(2)NO3-的空间构型为___;写出NO3-互为等电子体的一种分子的化学式___。 (3)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是:Pb4+处于立方晶胞顶点,Ba2+处于晶胞中心,O2-处于晶胞棱边中心,该化合物化学式为___,每个Ba2+与___个O2-配位。 试题答案 在线课程 【...
【分析】(1)①CO与N2互为等电子体,等电子体结构相似,根据氮气结构式知CO结构式为C≡O; ②二氧化碳分子内含有碳氧双键,一个双键含有一个σ键、1个π键,所以,1molCO2中含有的σ键数目2NA或2×6.02×1023个; ③NO3-中,N原子无孤对电子,原子配位数为3,则N原子采取sp2杂化,空间构型为平面三角形; (2)①...
(2)NO3-的空间构型为___。 (3)固态硫易溶于CS2,熔点为112℃,沸点为444.8℃。其分子结构为,S8中硫原子的杂化轨道类型是___,S8分子中至多有___个硫原子处于同一平面。 (4)N2分子中σ键与π键的个数比为___,,N2的沸点比CO的沸点___(填“高”或“低”)。 (5)K2S的晶胞结构如图所示。其中K+的配...
④1molbte分子中含键的数目为 ▲。 3钴的一种配位聚合物的化学式为 {[Co(bte)2(H2O)2](NO3)2}n。(1)Co 基态核外电子排布式为 。(2)NO−3 的空间结构为 。(3)bte 的分子式为 C6H8N6,其结构简式如图所示。(1)[Co(bte)2(H2O)2]2+ 中,与 Co2+ 形成配位键的原子是 和 (填元素符号)。
【题文】CO32-、NO3-等微粒它们的价电子总数都是___,因此它们与由ⅥA族两元素组成的___分子的结构相同,呈___形,CO32-中心原子的价层电子对数为___。 答案 【答案】24 SO3 平面三角形 3 【解析】【分析】【详解】CO32-、NO3-原子个数都为4,价电子总数都是24,所以CO32-、NO3-与SO3为等电子体,...