(3分)工业上常用纳米级零价铁(ZVI)处理废水[含C2HCl3(三氯乙烯)和NO3﹣]处理后C2HCl3转化为C2H4和Cl﹣,NO3﹣转化为NH4+.下列说法正确的是( ) A. 水体中含NO3﹣越多,三氯乙烯脱Cl的效果越好 B. 当产生3mol Fe2+时有1mol三氯乙烯完全脱Cl C. 用纳米级零价铁处理被三氯乙烯污染的水体可加快脱氯速...
1molC2HCl3脱去3mol氯原子转化为1molC2H4时,得到6mol电子,再加上NO3-转化为NH4+,发生反应得到的电子,则得失电子总量大于6mol,所以产生的Fe2+的总量大于3mol,故B错误;C项,用纳米级零价铁处理被三氯乙烯污染的水体,增大了单位体积水体中小微粒ZVI的投入量,可以增大ZVI和正极的接触面积,加快ZVI释放电子的速率,...
277.5 < H2+N2ON2+H2O 若Pt颗粒增多,NO3-更多转化为NH4+存在溶液中,不利于降低溶液中含氮量,产生有污染的气体 O2+4e-+2N2O5=4NO3- 80.4 相关知识点: 试题来源: 解析 [解析] [分析] (1)2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g),反应的焓变△H=反应物总键能-生成物总键能,据此计算; (2)①温度越高,反应速率...
B.MnO2与浓盐酸混合加热,离子方程式:MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O,故B错误;C.电荷不守恒,FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2的离子方程式为2H++2Fe2++H2O2═2Fe3++2H2O,故C错误;D.Ca(HCO3)2溶液中加入过量氨水,碳酸氢根离子完全反应,离子方程式:Ca2++2HCO3-+2NH3•H2O=CaCO3↓+2H2O+2NH4++CO32-,...
解答解:A.NO3-的去除是单质铁失去电子,硝酸盐(NO3-)中+5价的氮转化为铵盐(NH4+)中-3价的氮,存在电子转移,因pH=4.5时,不导电的 FeO(OH)阻碍电子转移,所以pH=4.5时,NO3-的去除率低,故A正确; B.通过对比试验发现,在初始pH=4.5的水体中投入补充一定量的Fe2+,NO3-的去除率并未提高,同时加入足量的铁粉...
.(10分)根据信息书写方程式或描述反应过程。⑴纳米零价铁与Cu/Pd联合作用可去除水体中的硝态氮,其反应机理如题14图-1所示。①NO3 -转化为N2 或NH4+ 的过
植物从突然中吸收的NH4+可用于合成氨基酸 植物从突然中吸收的N03-需经过硝酸还原酶和亚硝酸还原酶的催化还原成NH4+，才能被植物利用，跟吸收的NO3-可以在跟内被还原也可以通过木质部运输到地上部分，在叶内还原，或者转移到液泡内储藏。植物可以将氨同化形成谷氨酰胺和谷氨酸，再进行进一步转化合成蛋白质...
植物从突然中吸收的NH4+可用于合成氨基酸 植物从突然中吸收的N03-需经过硝酸还原酶和亚硝酸还原酶的催化还原成NH4+，才能被植物利用，跟吸收的NO3-可以在跟内被还原也可以通过木质部运输到地上部分，在叶内还原，或者转移到液泡内储藏。植物可以将氨同化形成谷氨酰胺和谷氨酸，再进行进一步转化合成蛋白质...
根据装置图,NO3-在电极Ⅰ上转化为铵根离子,化合价降低,得电子,发生还原反应,电极Ⅰ为阴极,M为负极,N为正极,电极Ⅱ为阳极。电极Ⅰ上的产物NH4+与电极Ⅱ产生的HClO发生氧化还原反应,产生氮气,氮元素化合价升高,失电子,被氧化。 A. 根据上述分析,N电极为电源的正极,故A错误; B. 电解池工作时Na+向阴极移动,电极...
在碱性条件下,NH4+被氧气氧化为NO3﹣的反应离子方程式为 。②在一定条件下向废水中加入甲醇(CH3OH),实现HNO3→NO2﹣→N2转化,称为反硝化过程。1 mol HNO3完全转化为N2,转移的电子数为 。(5)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,采用 NaClC2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有SO2和NOx的烟气通入盛有...