解析 1、NO3 -的空间构型为平面三角形2、N采取的是sp2杂化3、分析可以通过价层电子对互斥模型进行判断:价电子层电子为3对,理想模型为平面三角形,没有孤电子对。结果一 题目 NO3-的空间构型和N的杂化方式 答案 1、NO3 -的空间构型为平面三角形2、N采取的是sp2杂化3、分析可以通过价层电子对互斥模型进行判断:...
NO3-的空间构型是(用文字描述).相关知识点: 试题来源: 解析 硝酸根离子中价层电子对个数=3+ 12(5+1-3×2)=3且不含孤电子对,所以其空间构型是平面三角形.故答案为: 平面三角形结果一 题目 NO_3^-的空间构型为用文字描述)。 答案 (5) NO_3^- 中键电子对数为3,中心原子的孤电子对数为0。答案(5)...
综上所述,硝酸根离子的平面三角形空间构型是其化学性质的重要基础。通过深入了解这种构型的形成原因、特点以及对化学性质的影响,可以更好地理解硝酸根离子在化学反应中的行为和作用。同时,与其他类似离子的空间构型进行对比,也有助于更全面地掌握不同离子之间的异同和相互联系。
no3-的空间构型是平面三角形。 根据孤电子对的计算公式可知中心原子N的孤电子对为0,又因为N原子结合三个O原子,故西格玛键的数目为3,所以价层电子对总数为3,中心原子的杂化方式为SP2杂化,又因为无孤电子对,所以此离子的空间构型为平面三角形。 no3-是什么: no3-是硝酸根。硝酸根是指硝酸盐的阴离子,化学式为...
根据价层电子对互斥理论判断NO3-的空间构型;(2)根据N2与CO为等电子体,结合等电子体结构相似判断;根据甲醛的结构式进行判断,单键为σ键,双键中具有1个σ键、1π键;(3)二者均为离子晶体,ZnS晶格能大于HgS;(4)根据均摊法计算黑色球、白色球数目,确定其代表的离子,再结合晶胞结构进行判断. 解答:解:(1)Mn的...
NO3-的空间构型为三角锥形C. SF6中有6对完全相同的成键电子对D. SO42-和SO32-的中心原子均为sp3杂化 答案 A.HCN的结构为H-C≡N,C原子没有孤电子对,为直线形,故A错误;B.NO3-中N原子的价层电子对数=3+12(5+1-2×3)=3,为sp2杂化,没有孤电子对,所以平面三角形,故B错误;C.SF6中S的价层电子对数...
A. NO3-的空间构型为三角锥形 B. NH4+与NH3中键角相等 C. NH3分子中N原子的杂化类型为sp3杂化 D. NH3分子是由极性键构成的非极性分子 相关知识点: 试题来源: 解析解:A.NO3-中N原子价层电子对数=3+(5+1-3*2)/2=3且N原子不含孤电子对,则该离子为平面正三角形结构,故A错误;B...
平面三角形。 N作为中心原子提供5个电子；当第VIA族的元素O作为周围原子时,不提供电子；NO3-有一个负电荷，多1个电子。所以价电子一共6个，即3对。所以没有孤对电子,离子构型：平面三角形。
A.NO3-的空间构型为三角锥形 B.SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化 C.在所有的元素中,氟的第一电离能最大 D.C2H5OH分子中共含有8个极性键,1个π键 试题答案 在线课程 【答案】B 【解析】 A.硝酸根离子的空间构型为平面三角形,A项错误;B.SiF4中硅原子含有4个σ键且不含孤电子对,所以硅原子采用sp3杂化,...