[解答]解:SO2的分子中价层电子对个数=2+×(6﹣2×2)=3且含有一个孤电子对,所以其空间构型为V形, NO3﹣中价层电子对个数=3+(5+1﹣3×2)=3且不含孤电子对,所以为平面三角形, 故选D. [分析]价层电子对互斥理论认为:分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果.价层电子对就是指分子中的中心...
貌似你打错了，没有SO这个物质的，看选项原题应该是SO3吧。根据等电子原理，原子数相等，电子数(或最外层电子数)相同的分子或离子为等电子体，且具有相似的结构。所以可以直接排除PCl5和CCl4。再看一下电子数。S的最外层电子比N多一个，因此NO3-中原子最外层电子数和SO3是相同的。所以应该选NO3-。
[答案]D[答案]D【解析】 试题分析:02分子的中心原子S原子上含有2个键,中心原子上的孤电子对数= (a-xb)= (6-2×2)=1, 1 所以其空间构型就是V形;NO:的中心原子N原子上含有3个键,中心原子上的孤电子对数= 2 (a-xb)= 1 -2 (5+1-2×3)=0,所以、NO3的空间构型是平面三角形;故选D。考点:考查...
解答解:SO2的分子中价层电子对个数=2+1212×(6-2×2)=3且含有一个孤电子对,所以其空间构型为V形, NO3-中价层电子对个数=3+12×(5+1-3×2)=3且不含孤电子对,所以为平面三角形, 故选D. 点评本题考查了分子空间构型的判断,题目难度不大,注意把握离子和分子价层电子对数的判断方法. ...
(12分)钴的一种配位聚合物的化学式为{[Co(bte)2(H2O)2](NO3)2}n。(1)Co基态核外电子排布式为 ▲ 。(2)NO3-的空间结构为 ▲ 。
通常把原子总数和价电子数相同的分子或离子称为等电子体.人们发现等电子体的空间结构相同,则下列说法中正确的是A.CH4和NH4+是等电子体.键角均为60°.B.NO3- 和CO32-是等电子体.均为平面三角形结构.C.H3O+和PCl3是等电子体.均为三角锥形.D.B3N3H6和苯是等电子体.B3N3H6分子中
采用平面波赝势方法对钙钛矿型锰酸盐氧化合物α-SrMnO3的电子结构进行了第一性原理研究. 六方钙钛矿型结构α-SrMnO3化合物为磁性绝缘体,磁基态对应于共面八面体及共顶点八面体间的磁性交换作用均为反铁磁性(AFM),其禁带宽度为1.6 eV;费米能级附近的Mn3d态与O2p态存在很强的杂化作用,属于共价绝缘体,这种强共价...
下列有关等电子体的说法正确的是 A. 。NO3-和CO32-是等电子体,均为平面三角形结构 B. CH4和NH4+是等电子体,键角均为60° C. H3O+和PC13是等
(1)写出硼族元素Ga的基态原子核外电子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p1. (2)NF3的分子构型为三角锥形,NO3-的空间构型为平面三角形,1mol NO3-中含有的σ键的数目为:3NA. (3)氮化硼的立方结晶的变体被认为是已知的最硬的物质.BN的晶体结构与金刚石相似,其中B原子的杂化方式为sp3. ...