(1)NO3-与Fe2+在酸性条件下,不能共存。 (2)过量的Fe与硝酸作用,或在Fe和Fe2O3的混合物中加入盐酸,要注意产生的Fe3+还可以氧化单质Fe这一隐含反应:Fe+2Fe3+=3Fe2+。 (3)注意FeCl3、Fe2(SO4)3的水溶液蒸干所得剩余固体的区别。FeCl3溶液加热浓缩时,因Fe3+水解和HCl的挥发,得到的固体为Fe(OH)3,如...
Fe2-和(NO3)-的反应方程式? 答案 由于这一般在水或酸中反应,溶液以电离出H+,与(NO3)-相当于形成了硝酸这一强氧化性物质所以是2Fe2++NO3-+2H+===2Fe3+H2O+NO2-(亚硝酸根)哎呀,我比上面那个人慢了一步,太可惜了,可是他翻了个致命性错误,没把离子配平相关...
以下3个要牢记:①A1O2-与HCO3-不能大量共存:A1O2-+HCO3-+H2O=A1(OH)3↓+CO2↑②“NO3-+H+”组合具有强氧化性,能与S2-、Fe2+、I-等发生反应,而这一种组合常常较为隐蔽,不易被察觉;③NH4+ 与CH3COO-,CO32-,Mg2+与H... 分析总结。 a1o2hco3h2oa1oh3co2no3h组合具有强氧化性能与s2fe2i等发生反...
肯定不能,在在中性和碱性条件下NO3-氧化性很弱也可以逆向思考,有Fe(NO3)2溶液的存在,也说明溶液中的NO3-不能将Fe2+氧化结果一 题目 在中性和碱性条件下,溶液中的NO3-能将Fe2+氧化吗 答案 肯定不能,在在中性和碱性条件下NO3-氧化性很弱 也可以逆向思考,有Fe(NO3)2溶液的存在,也说明溶液中的NO3-不能将...
肯定不能，在在中性和碱性条件下NO3-氧化性很弱 也可以逆向思考，有Fe(NO3)2溶液的存在，也说明溶液中的NO3-不能将Fe2+氧化
以下3个要牢记：①A1O2-与HCO3-不能大量共存：A1O2-+HCO3-+H2O=A1(OH)3↓+CO2↑ ② “NO3-+H+”组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2+、I-等发生反应，而这一种组合常常较为隐蔽，不易被察觉；③NH4+ 与CH3COO-，CO32-，Mg2+与HCO3-等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的...
、Fe2+等)不能大量共存,有些在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和Fe2+、I-在中性溶液中可以共存,但在有大量H+存在情况下不能共存;
Fe2+和NO3-为什么酸性条件下不共存网友 1 最佳答案 回答者:网友 以下3个要牢记:①A1O2-与HCO3-不能大量共存:A1O2-+HCO3-+H2O=A1(OH)3↓+CO2↑ ②“NO3-+H+”组合具有强氧化性,能与S2-、Fe2+、I-等发生反应,而这一种组合常常较为隐蔽,不易被察觉; ③NH4+ 与CH3COO-,CO32-,Mg2+与HCO3-等组合...
解答:解:由NO3-、Fe2+、SO42-、M四种离子以物质的量之比4:2:1:2, 由溶液呈电中性可知,NO3-和SO42-所带电荷总数大于Fe2+带的电荷数, 设M离子带的正电荷数为x,则 4×1+1×2=2×2+x×2,解得x=1, 即M为带1个单位正电荷的阳离子,又H+与NO3-、Fe2+发生氧化还原反应,不能共存于同一溶液, ...
解答解:NO3-、Fe2+、SO42-、M四种离子的物质的量之比为3:2:1:1, 由溶液呈电中性可知,NO3-和SO42-所带电荷总数大于Fe2+带的电荷数, 设M离子带的正电荷数为x,则:3×1+1×2=2×2+x,解得:x=1, 即M为带1个单位正电荷的阳离子,又H+与NO3-、Fe2+发生氧化还原反应,不能共存于同一溶液,则M可能为...