解析:分子式为XY2的红棕色气体为NO2,故X为N元素,Y为O元素,M层与K层电子数相等的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s2,则Z为Mg元素,+2价离子的3d轨道上有9个电子的原子的外围电子排布式为3d104s1,则R为Cu元素。(1)O元素基态原子的电子排布式为1s22s22p4;第三周期元素中第一电离能最大的主族元素为Cl元...
(1)钒为23号元素,基态钒原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2,则其价电子排布式为3d34s2;每个电子的运动状态均不相同,基态Ni原子核外有28个电子,则有28种运动状态不同的电子,M层上能级有3s、3p、3d,则M层的电子云有9种不同的伸展方向。 (2)因为Se:[Ar]3d104s24p4、As:[Ar]3d104s24p3,半...
“空气质量日报”中空气污染指数的项目包含:SO2、CO、NO2、O3和可吸入颗粒物等。 (1)血红蛋白中含有Fe2+,CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒。 ①写出亚铁离子的基态电子排布式。 ②根据等电子体原理,1个CO分子中含有的π键数目为。 (2)为减轻SO2污染,火力发电厂生产中常在燃煤中加入CaO以“固硫”...
(2)①铁是26号元素,原子核外有26个电子,铁原子失去2个电子变成亚铁离子,亚铁离子核外有24个电子,根据构造原理知其基态原子核外电子排布式为:1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6,故答案为:1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6; ②原子个数相等价电子数相等的微粒是等电子体,CO的常见等电子体为N2、CN-,故答案为:...
BA:CH2=CH-CH3中有8个σ键,1个π键C:Na+的电子排布式为1s22s22p6D:NO2分子中心原子上的孤对电子对数为0.5,以1来对待,分子的价层电子对数为3,所以其VSEPR模型是平面三角形,而分子的立体构型为V型。 一题一题找答案解析太慢了下载作业精灵直接查看整书答案解析立即下载练习...
[解析](1)Ti为第22号元素,核外电子排布为[Ar]3d24s2。 (2)CS2和CO2是等电子体,所以结构相同,结构式为S=C=S,双键应该是一个σ键和一个π键,所以σ键和π键都是两个,比例为1:1。NO2+与CO2是等电子体,所以结构相似,因为二氧化碳的电子式为:,所以NO2+的电子式为 (3)CH3CHO沸点低于CH3CH2OH的原...
(NO3)2中阳离子为Cu2+,Cu元素为29号元素,原子核外有29个电子,失去外围两个电子形成Cu2+,核外电子排布式为;NO⑥中N原子的价层电子对数为=3,不含孤电子对,空间构型为平面三角形;(2)CN-能提供孤电子对,Fe3+有空轨道能接受孤电子对,所以Fe3+与CN-形成配位键(或共价键);(3)①同主族自上而下第一...
回答下列问题1.基态铜原子的电子排布式为{{1}}。2.常见含氮微粒有NH3、N2H4、NH2、NH[、NO3、NO2(1)在上述粒子中,呈平面三角形构型的有{{1}};1个N2H4分子中含{{2}对孤对电子。(2)氨是常见的配体之一,1mol[Ag(NH32]+中约含{{3}个o键。(3)键角: NH_4^+NH_3NH_2^- ,其原因是{4}。3....
(1)Co2+基态核外电子排布式为 。 (2)NO2离子的空间构型为 ,与NO2离子互为等电子体的分子为 。 (3)CH3COOH中C原子的杂化类型为 。 (4)化学式为[Co(NO2) (NH3)5]Cl2的配合物有两种异构体,其棕黄色物质中Co的配位原子为N,则1mol该棕黄色物质中含有σ键的数目为 mol。