所以键角会相对变大,符合事实 同时因为成π34的NO2的sp2轨道内有一单电子,更有利于形成其二聚体N2O4,符合事实 所以π34是相对正确的
大π键含有四个电子,其中两个进入成键π轨道,两个进入非键轨道。二氧化氮分子是V形分子、极性分子。 通常写二氧化氮的键线式如下: 要理解二氧化氮的大π键,可以参考下图。 N与两个O分别形成双键,一个是σ键,一个是π键,两个π键距离太近而形成离域大π键。大π键能级分层,能量低的是成键轨道,能量高的是非...
NO2的大派键怎么写 二氧化氮是大π键结构的典型分子。大π键含有四个电子,其中两个进入成键π轨道,两个进入非键轨道。二氧化氮分子是V形分子、极性分子。通常写二氧化氮的键线式如下:要理解二氧化氮的大π键,可以参考下图。N与两个O分别形成双键,一个是σ键,一个是π
分子的结构，认为此分子的中心原子 N 采取 sp2杂化，其中一个杂化轨道上填有氮的一个单电子而不是孤对电子，从而指出此分子中的离域π键是π34而不是π33。二氧化氮在臭氧的形成过程中起着重要作用。人为产生的二氧化氮主要来自高温燃烧过程的释放，比如机动车尾气、锅炉废气的排放等。N周围的价电子数为...
π33认为氮除了与两个氧各拿出一个电子成σ键外,还拿出一个单电子成大π键,保留一对孤对电子π34认为氮拿出了两个电子成大π键,只保留一个未成对电子,类似于自由基很明显第二种能量相对较高但是较好的解释了NO2易二聚的性质更深层的原因还是建议你用HMO等量子力学方法去定量的算一下 4楼2021-01-23 09:...
别听楼上胡说简洁的说法NO2中具有一个真正的单电子,以及三中心四电子大派键ClO2中只有一个三中心五电子大派键,没有真正意义上的单电子并且Cl半径比N大,导致了二聚体不同的问题NO2与ClO2一样也存在大派键,三中心四电...结果一 题目 为什么NO2可以形成二聚体,而ClO2不行?什么是“NO2与ClO2一样也存在大派...
可以认为是π34二氧化氮有一个单电子填入了σ非键轨道中 5楼2025-02-09 18:15 收起回复 冲咖啡的人 小吧主 14 Π34。NO2的第一激发态可以把电子薅给氮尖尖的那头,但是它依然不是Π33,它依然是σ自由基,OO之间会形成一个键级为0.5的σ键(TD-B3LYP) 6楼2025-02-10 01:55 回复 ...
3c-3e (三中心三电子) 的大π键比 3c-4e 更稳定，孤对似乎也应该比单电子更合适，但 NO2 就是...
纠正一下，NO2的氧和氮的角键处确实存在一个π3，4的大π键。这种大π键的存在是NO2分子二聚反应的基础。NO2分子的二聚过程，关键在于氮原子上的未成对电子。当两个NO2分子靠近时，氮原子上的单电子会与另一个NO2分子氮原子上的单电子配位，从而形成二聚体。这种配位作用是通过电子云的相互...
对no2的大π键解释有两种，一种认为是三中心四电子大π键，另一种认为孤对电子单占杂化轨道能量较高...