N2O5:白色固体,极不稳定,是硝酸的酸酐,具有酸性氧化物的通性.N2O5+H2O===2HNO3NO2:物理性质:棕红色气体,密度1.4494克/升[标准状况],熔点—11.20℃,沸点21.2℃.NO2与N2O4有平衡关系,2NO2 N2O4+Q,冷却或加压则平衡右移.常温时NO2中有一定量N2O4,而使实测的分子量比由NO2分子式算出的数值稍大.氧化性:NO...
hno3中n元素显正5价，4价的n比5价的n更易得电子，所以no2的氧化性强于hno3no2中n元素显正4价
NO2中的N的化合价为+4价,HNO3中的N的化合价为+5价,相比之下,+4价比+5价更加容易化合价下降(失电子),所以氧化行强
NO2比HNO3氧化性强?这个不能一概而论,否则浓硝酸和金属反应,就不该释放NO2,因为既然硝酸都能被还原,NO2还能跑出来?NO2和水的反应也不过是因为水分子极性引发的歧化反应,就好像说氯气遇水形成次氯酸,就说氯气比次氯酸氧化性强是不恰当的. 氧化性的强弱比较需要说明比较条件,本来氧化性能差不多的物质,在不同...
NO2和水反应生成HNO3 氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性
当然是NO2更强，氧化剂的氧化性大于氧化产物
很多非金属元素低价比高价时氧化性强
一般来说，溶液中物质的氧化性可以用其氧化电位的高低来衡量，电位越正，氧化性越强。溶液中，硝酸具有氧化性首先和它的酸性有关，硝酸盐的水溶液硝酸根几乎不表现氧化性。NO和NO2是HNO3的还原产物，一般来说还原产物的本身的氧化性越强，表明其对应的氧化剂也越强。我们可以这样理解，以NO和NO2为例...
浓硝酸参与放应生成NO2，稀硝酸生成NO .楼主，您好，你这个是特例，这种特列非常少，平时留意一下。上面的浓稀反应是普通规律。绝大多数的时候都适用
硝酸与金属(如铁、铜等)的反应中，既表现氧化性又表现还原性。氧化性体现在硝酸根中+5价的氮元素被还原为低价的氮(通常以NO、NO2存在)，而酸性则体现在一部分的硝酸根未被还原，与被氧化的金属生成硝酸盐。至于你说的这个反应，是硝酸分解的反应，它表现的应该是硝酸的不稳定性。