【解析】【解析】根据价层电子对互斥理论可确定:NO2的中心原子价电子对个数是 (5+0)/2=2.5 ,且含有一个孤电子对,所以其空间立体构型为V型;中心原子N原子的杂化方式为 sp^2V型; sp^2【杂化的概念】原子在形成分子时,为了增强成键能力,使分子的稳定性增加,趋向于将不同类型的原子轨道重新组合成能量、形状...
与其他氮氧化物相比,NO2的空间构型具有独特性。例如,一氧化氮(NO)是线性分子,其空间构型为直线形。而四氧化二氮(N2O4)则具有平面构型,其分子结构中的氮原子采用sp2杂化方式,但与NO2不同的是,N2O4分子中存在两个氮原子和两个氧原子,形成平面四边形的结构。通过比较不同氮氧化物的空间...
NO2是一种线性分子,其空间构型为平面对称性。NO2中的氮原子采用sp2杂化的方式,其中一个sp2杂化轨道被氮原子占据,另外两个sp2杂化轨道分别与氧原子的p轨道形成σ键,未参与杂化的p轨道与另一个氧原子的p轨道形成π键。 NO2+、NO2-的几何构型 根据VSEPR理论: · NO2+:v形(折线形) · NO2-:v形(折线形) ...
在NO2分子中,氮原子的两个sp2杂化轨道与两个氧原子形成共价键,而第三个杂化轨道上留有一个孤电子对。这种杂化方式使得NO2分子呈现V型(折线形)的空间构型。 在V型构型中,氮原子和两个氧原子不在一条直线上,而是形成一个弯曲的结构。氮原子上剩余的p轨道垂直于分子平面,其中的两个电子不参与成键。 NO2分子的...
二氧化氮的空间构型是V型。 二氧化氮的空间构型是NO2在空间中的排列形式,二氧化氮构型为v形。就是一个一个氮原子和两个氧原子呈v字形排列。ovo的构型。 NO₂的孤电子对=(5-2*2)/2=0.5.计算出来的孤电子对不是整数,这时应当作1来对待,因为单电子也要占据一个孤对电子轨道。NO2的价层电子对=2+1,所以NO...
@元素周期表no2的杂化类型和空间构型 元素周期表 NO₂的杂化类型属于sp²杂化,其空间构型为V形。在NO₂分子中,氮原子(N)的价电子层有5个电子,其中2个与氧原子(O)形成双键,另外1个电子与另一个氧原子形成单键,还剩下一对孤对电子。因此,氮原子的杂化轨道数为3(即双键的1个σ键、单键的1个σ键和...
(1)NO2的空间构型为(2 H_2O 的分子构型为(3)气态 SeO_3 分子的立体构型为,SO的立体构型为(4) NO_3^- 的空间构型为(5)NH3分子的空间构型为(6)BF。的立体构型为(7)SO汇的立体构型为 答案 (1)V形(2)V形(3)平面三角形三角锥形(4)平面三角形(5)三角锥形(6)正四面体(7)正四面体提示:中心...
解析 NO双原子,空间上是线形的(两点连线)NO2的分子结构和价层电子对互斥有关:首先要判断中心原子,这是一个很难的工作,我们可以考虑和它电子数目一致的其他分子O3+,和FCO(如果有的话).FCO中,碳氧双键,FC单键,还有一个单电子留在C上,角形,所以NO2也是角形的....
解析:NO2中心原子的价层电子对数为2+2×(5+1-2×2)=3,含有一个孤电子对,空间构型为V形,NH2中心原子的价层电子对数为:2+2×(5+1-2×1)=4,含两
V型结构。NO2分子的空间几何构型称为“V”形构型，它由两个氮原子和两个氧原子形成，这四个原子都排列在一个坐标轴上，氮原子位于坐标轴的正向和反向两端，两个氧原子中间。它具有封闭的V型结构，构型非常稳定。