NO2、NO2+、NO2-几何构型分别为根据VSEPR NO2为V形,NO2+为直线形,NO2-为V形键角最小的是NO2+是sp杂化NO2-是sp2杂化NO2是sp2杂化所以键角 NO2+>NO2>NO2-孤对电子对对邻近电子对将产生较大的斥力,迫使键角变小,比较一下NO2+、NO2、NO2-的键角可以看出,NO2+没有未成键电子,在NO2上有一...
NO2: V 型, sp2 ICl 2:直线型, sp3d XeOF4:四方锥,sp3d2 TlI 4 :变形四面体,sp3d 4分别为 1, 2, 3, 1 元酸。 H3BO3+ H2O = H++ B(OH) 4 5Cu2O + 4NH3H2O = 2Cu(NH3)2+ + 3 H2O + OH- 4Cu(NH3)2+ + O2 + 8NH3H2O = 4Cu(NH3)42++ 6H2O + 4OH- 一价铜离子3d全满,...
百度试题 题目NO+、NO2、NO2得几何构型分别就是 、 、 、其中键角最小得就是 。相关知识点: 试题来源: 解析 直线型,角型,角型;NO2 反馈 收藏
no2的空间几何构型NO₂的空间几何构型为折线形。NO₂中存在叁键N-O-N,其中一个是π键,且键角为157.6°,导致分子有一定的稳定性,分子构型为折线形。©2022 Baidu |由 百度智能云 提供计算服务 | 使用百度前必读 | 文库协议 | 网站地图 | 百度营销 ...
no2的空间几何构型为V型，NO?的孤电子对=（5-2*2）/2=0.5。计算出来的孤电子对不是整数，这时应当作1来对待，因为单电子也要占据一个孤对电子轨道。NO2的价层电子对=2+1，所以NO?的VSEPR模型为平面三角形。二氧化氮是大π键结构的典型分子。大π键含有四个电子，其中两个进入成键π轨道，两...
百度试题 题目NO+、NO2、NO2-的几何构型分别是 、 、 、其中键角最小的是 。相关知识点: 试题来源: 解析 直线型,角型,角型;NO2- 反馈 收藏
用价层电子对互斥理论预言下列分子和离子的几何构型:CS2、NO2-、ClO2-、SCN-、NO3-、BrF3、PCl4、BrF4-、POCl3、BrF5、PF6- 相关知识点: 试题来源: 解析 CS2:直线形;NO2-:V形;ClO2-:V形;SCN-:直线形;NO3-:平面三角形;BrF3:T形;PCl4:四面体;BrF4-:平面四边形;POCl3:变形四面体;BrF5:四方锥形;PF6...
C: 2s22p2, 其中一个2s电子激发到2p轨道上,采取sp杂化,分别与两个O形成σ键,同时还存在2П34大π键(2分) NO2:中心N原子sp2杂化。 N:2s22p3, 5个价电子,其中2个电子占据一个杂化轨道,为孤对电子,另两个杂化轨道中单电子分别与两个氢原子形成σ键,同时还存在П33离域大π键。(2分)...
百度试题 结果1 题目CO2与NO2分子的几何构型、电子结构有何差异。相关知识点: 试题来源: 解析 CO2直线型,中心碳原子SP2杂化,π34大π键;(2分)NO2折线型,中心碳原子SP2杂化 , π33大π键。 (2分) 反馈 收藏
键角最小的应为NO2-，由于电子的互相排斥的，NO2-存在孤对电子，会使两个N=O键排斥开，使他们的键角变小。键角是反映分子空间结构的重要因素之一。从原则上说，键角可以用量子力学近似方法计算出来，但对复杂分子，但实际上键角还是通过光谱、衍射等结构实验测定的。