首先从 键角 角度分析 查阅资料可知NO2键角为134°左右,明显高于成V型的120° 若NO2为π33 那么此时在平面内上部有一孤电子对,会有对下面两条孤电子对产生斥力,按理说键角应当是小于120° 与实际情况不符,所以π33不正确 若换成类似于π34的形式 由于单电子对化学键斥力小。所以键角会相对变大,符合事实 同...
二氧化氮的大∏键类型 二氧化氮的大π键为3c-4e型,是指一个由四个质子和四个三价官能团组成的均衡状态,其中有两个氧原子参与共价键结,而另外两个分别由一个氮原子和一个两价官能团所组成。在一个正常的二氧化氮大π键结构中,氧原子的官能团的向量展开差距(angstrom)为,而由另一对氧原子键结的重叠部分的官能团...
大π键含有四个电子,其中两个进入成键π轨道,两个进入非键轨道。二氧化氮分子是V形分子、极性分子。 通常写二氧化氮的键线式如下: 要理解二氧化氮的大π键,可以参考下图。 N与两个O分别形成双键,一个是σ键,一个是π键,两个π键距离太近而形成离域大π键。大π键能级分层,能量低的是成键轨道,能量高的是非...
NO2的大派键怎么写 二氧化氮是大π键结构的典型分子。大π键含有四个电子,其中两个进入成键π轨道,两个进入非键轨道。二氧化氮分子是V形分子、极性分子。通常写二氧化氮的键线式如下:要理解二氧化氮的大π键,可以参考下图。N与两个O分别形成双键,一个是σ键,一个是π
π33认为氮除了与两个氧各拿出一个电子成σ键外,还拿出一个单电子成大π键,保留一对孤对电子π34认为氮拿出了两个电子成大π键,只保留一个未成对电子,类似于自由基很明显第二种能量相对较高但是较好的解释了NO2易二聚的性质更深层的原因还是建议你用HMO等量子力学方法去定量的算一下 4楼2021-01-23 09:...
对no2的大π键解释有两种，一种认为是三中心四电子大π键，另一种认为孤对电子单占杂化轨道能量较高...
分子的结构，认为此分子的中心原子 N 采取 sp2杂化，其中一个杂化轨道上填有氮的一个单电子而不是孤对电子，从而指出此分子中的离域π键是π34而不是π33。二氧化氮在臭氧的形成过程中起着重要作用。人为产生的二氧化氮主要来自高温燃烧过程的释放，比如机动车尾气、锅炉废气的排放等。N周围的价电子数为...
别听楼上胡说简洁的说法NO2中具有一个真正的单电子,以及三中心四电子大派键ClO2中只有一个三中心五电子大派键,没有真正意义上的单电子并且Cl半径比N大,导致了二聚体不同的问题NO2与ClO2一样也存在大派键,三中心四电...结果一 题目 为什么NO2可以形成二聚体,而ClO2不行?什么是“NO2与ClO2一样也存在大派...
(NO2)-中N是sp2杂化 会形成什么样的大派键 相关知识点: 试题来源: 解析 Π3 4.3中心4电子离域键 结果一 题目 (NO2)-中N是sp2杂化 会形成什么样的大派键 答案 Π3 4.3中心4电子离域键 相关推荐 1 (NO2)-中N是sp2杂化 会形成什么样的大派键 反馈 收藏 ...
Π3 4。3中心4电子离域键