分子轨道为：1σs(2) 1σs*(2) 2σs(2) 2σs*(2) 2σp(2) 2πp(4) 2πp*(1)此时键级为：½（成键电子-反键电子）=½（10-5）=2.5 失去一个电子后键级为：½（10-4）=3 失去一个反键电子,键级提高,键能增大,NO+更稳定.
2、一氧化氮是三键，一氧化氮中，氮与氧之间形成一个σ键、一个2电子π键与一个3电子π键。氮氧之间键级为2.5，氮与氧各有一对孤对电子。有11个价电子，是奇电子分子，具有顺磁性。反键轨道上(π2p*)1易失去生成亚硝酰阳离子NO 。
根据前线轨道理论，有机物的电子跃迁是前线电子从HOMO(最高占据分子轨道)到LOMO(最低未占据分子轨道)的...
O2-离子为立方最密堆积,二价阳离子A填充8个四面体间隙,三价阳离子B填充16个八面体间隙。晶体中原子比为8:16:32(A:B:O)。而Fe3O4(Fe(FeO2)2)的反尖晶石结构与尖晶石结构的区别在于Fe2+占据了一半的八面体间隙,而Fe3+占据了剩下的一半八面体间隙和全部四面体间隙。 过渡金属氧化物的磁性主要由过渡金属...
根据前线轨道理论,有机物的电子跃迁是前线电子从HOMO(最高占据分子轨道)到LOMO(最低未占据分子轨道)的跃迁为主,分子中的单双键交替越多,共轭体系越大,电子发生π-π*跃迁所需要的能量越小。 不同共轭体系前线电子从HOMO到LOMO的跃迁能量(图源参考文献[1]) 本来吸收紫外光的物质能够吸收的光的能量小了一点,到了...
而氧化后,通常会引入碳碳双键和三键,容易形成共轭体系。根据前线轨道理论,有机物的电子跃迁是前线电子从HOMO(最高占据分子轨道)到LOMO(最低未占据分子轨道)的跃迁为主,分子中的单双键交替越多,共轭体系越大,电子发生π-π*跃迁所需要的能量越小。 本来吸收紫外光的物质能够吸收的光的能量小了一点,到了可见光中...
O2-离子为立方最密堆积,二价阳离子A填充8个四面体间隙,三价阳离子B填充16个八面体间隙。晶体中原子比为8:16:32(A:B:O)。而Fe3O4(Fe(FeO2)2)的反尖晶石结构与尖晶石结构的区别在于Fe2+占据了一半的八面体间隙,而Fe3+占据了剩下的一半八面体间隙和全部四面体间隙。
而氧化后,通常会引入碳碳双键和三键,容易形成共轭体系。根据前线轨道理论,有机物的电子跃迁是前线电子从HOMO(最高占据分子轨道)到LOMO(最低未占据分子轨道)的跃迁为主,分子中的单双键交替越多,共轭体系越大,电子发生π-π*跃迁所需要的能量越小。 不同共轭体系前线电子从HOMO到LOMO的跃迁能量(图源参考文献[1]) ...
而氧化后,通常会引入碳碳双键和三键,容易形成共轭体系。根据前线轨道理论,有机物的电子跃迁是前线电子从HOMO(最高占据分子轨道)到LOMO(最低未占据分子轨道)的跃迁为主,分子中的单双键交替越多,共轭体系越大,电子发生π-π*跃迁所需要的能量越小。 不同共轭体系前线电子从HOMO到LOMO的跃迁能量(图源参考文献[1])...
而氧化后,通常会引入碳碳双键和三键,容易形成共轭体系。根据前线轨道理论,有机物的电子跃迁是前线电子从HOMO(最高占据分子轨道)到LOMO(最低未占据分子轨道)的跃迁为主,分子中的单双键交替越多,共轭体系越大,电子发生π-π*跃迁所需要的能量越小。 不同共轭体系前线电子从HOMO到LOMO的跃迁能量(图源参考文献[1])...