| |NiO2 --- Ni3+ --- Ni2+| | |--- 1.28 --- 2.08 ---(1.68和2.08的数据来自《兰氏化学手册》,1.28的数据为自己计算所得)从电极电势可见Ni(OH)3溶于酸能氧化水生成O2.4Ni(OH)3 + 4H2SO4 = 4NiSO4 + 10H2O + O2 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(2) 相似问题 ...
由镍电极和标准氢电极组成原电池。若c(Ni2+)=0.0100mol·dm-3时,原电池的电动势为0.315V,其中镍为负极,计算镍电极的标准电极电势。
从标准电极电势的数值可知:E^Θ(Zn^(2+)/Zn)E^Θ(Cd^(2+)/Cd)E^Θ(Ni^(2+)/Ni)E^Θ(Cu^(2+)/Cu) 这里锌为较强的还原剂,而 Cd^(2+) 、 Ni^(2+) 、 Cu^(2+) 为较强的氧化剂,所以下列除杂离子的氧化还原反应是可以进行的。Zn+Cd^(2+)=Zn^(2+)+Cd Zn+Ni^(2+)=Zn^(2...
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已知(Ni2+/Ni)标准电极电势=-0.257v,测得某电极的该电对的电势-0.21v已知(Ni2+/Ni)电极电势=-0.257v,说明该系统中必有c(Ni2+)>1mol/l
总的来看，MnF4易分解的因素有很多。F2的氧化性确实比O2强得多，但并不总意味着氟化物难以分解。Ni2O3较稳定，O2甚至可以将Ni氧化为+4价的NiO2，这是谁说的？！！Ni2O3尚未制得！只制得水合物NiO(OH)！O2和Ni反应只生成NiO！再注意一下NiO(OH)，实际上是Ni2O3.H2O。多了一个H2O来稳定...
由镍电极与标准氢电极组成原电池。若c(Ni2+)=0.0100mol-dm-3时,原电池的电动势为0.315V,其中镍为负极,计算镍电极的标准电极电势。
原理:使用活性金属电极作为阴阳两极参与电解反应,该电解过程是一条制备高纯金属的途径。在电解过程中,作为阳极的金属Ni的电极电势低于水的电极电势(= - 0.25 V<= +1.23 V),它将比H2O更容易氧化,金属镍溶解并转入溶液生成Ni2+(aq);在阴极,因为(= -0.25 V>= -0.83 V), Ni2+优先于H2O被还原。当电流通过电...
目前,电化学不对称催化出现成为一种符合可持续发展前景的技术,能够同时使用阴极和阳极作为工作电极制备手性化合物,为有机合成提供一种独特的方法。但是如何将阳极氧化和阴极还原反应之间的反应速率和电化学电势进行精确匹配,是个难以解决的问题,导致这种...
在所有情况下我们先在玻碳电极上加一滴Pt3Ni纳米晶体悬液,再利用旋涂(Headway Research Inc., Garland, TX)对悬液进行旋涂,从而在玻碳电极上形成一Pt3Ni纳米晶体薄膜层。Pt3Ni纳米晶体悬液可通过如下处理获得:用己烷洗涤制备好的胶态悬浮液两次以除去大部分没有成键的表面活性剂,然后将产物重新分散在己烷中...