1、Ni原子的核外电子排布为：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2 即：2）8）16）2）2、Ni 3+ 离子的核外电子排布为：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 即：2) 8）15）
【解析】(1)根据核外电子排布规律可知基态Ni原子的电子排布式并由此写出价电子排布式;(2)根据杂化轨道理论及丁二酮肟中碳原子的成键情况,可知碳原子的杂化方式;(3)由于NH3分子之间存在氢键,所以NH3的沸点高于PH3,据此答题;(4)因为N3-离子具有10个电子,与N3-离子具有相同电子数的三原子分子为H2O,H2O中的O原子...
(3)Ni电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2,则Ni3+的电子排布式为[Ar]3d7,或1s22s22p63s23p63d7,NiO(OH)中Ni元素的化合价为+3价,具有强氧化性,可与盐酸发生氧化还原反应,方程式为2NiO(OH)+6HCl(浓)=2NiCl2+Cl2↑+4H2O, 故答案为:[Ar]3d7,或1s22s22p63s23p63d7;2NiO(OH)+6HCl(浓)=2NiCl2+...
【提问】Ni3+电子..做到一道题问Ni3+电子排布式,我写的是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2。我的理解是:按照构造原理先填4s再填3d,所以失电子先失3d再失4s,而且这样3d正好半满,应该更稳定。
中心离子Fe3+价电子排布为3d5，配位数为6，八面体场。如果是电子是髙自旋状态，则每个d轨道被一个电子占据，共5个单电子，[5*7]^(1/2)≈5.92；如果是低自旋状态，则3个t2g轨道被2对电子和1个单电子占据，仅1个单电子，3^(1/2)≈1.73。2.3更接近于后者，所以配合物电子为低自旋状态...
是一种重要的金属.在材料科学等领域有广泛应用.镍常见化合价为+2.+3. 在水溶液中通常只以+2价离子的形式存在.+3价的镍离子具有很强的氧化性.在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应.Ni3+的电子排布式为 .NiO(OH)溶于浓盐酸的化学方程式为 . (2)镍易形成配合物.
(1) Ni^(3+) 基态核外电子排布式为[Ar]3d7(2) Cu^(2+) 基态核外电子排布式为[Ar]3 d9(3) Mn^(2+) 基态核外电子排布式为(4)As原子的核外电子排布式为[Ar]3d^(10)4_8^24p^3 价电子排布式为4_2^24p^3 5)Br原子基态核外电子排布式为[Ar]3d104s24p5_,外围电子排布式为4_2^24p^5 ...
(1)基态Ni原子的价电子排布式是___。(2)丁二酮肟(结构简式如图1所示)中碳原子的杂化方式为___。丁二酮肟中C、N、O第一电离能由大到小的顺序为___。1mol丁二酮肟分子中含有σ键的数目为___mol。NOHCHH,CNOH图1(3)Ni(CO)4是一种无色液体,与CO互为等电子体的二价阴离子的电子式为___。(4)...
(1)基态Ni3+的价电子排布式为___;银与铜位于同一族,银元素位于元素周期表的___区。(2)[Mg(H2O)6]2+[(N5)2(H2O)4]2-的晶体结构如图1所示:①N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示:元素I1/kJ·mol-1I2/kJ·mol-1I3/kJ·mol-1X737.71 450.77 732.7Y1 313.93 388.35 300.5Z1 402.32 856.04 578...
百度试题 结果1 题目Ni3+电子排布式? 相关知识点: 试题来源: 解析反馈 收藏