Ni价电子是3d84s2，Ni2+电子是3d8，外面还有1个4s轨道和3个4p轨道。都可以用来配位。在[Ni(CN)4]2- 中用的是1个3d轨道、1个4s轨道和2个4p轨道。有四个σ配位键，每个CN-中还有一个σ键和2个π键，C、N之间是三键。所以共有8个σ键。内界Ni2+和CN-间是4个配位键，属于特殊的共价键...
答:Cu2+、Zn2+的配位数为四,Cd2+、Ni2+配位数为六,它们与NH3配位过程中逐级 形成配合物,络合比复杂,各级稳定常数相差较小,不可能分步完成, 也就是说不能按照确 定的化学计量关系定量完成, 金属离子的浓度不可能发生突变, 所以以氨水为滴定剂滴定反 ...
(2)基态Ni原子为28号元素,核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2,核外电子占据的最高能层的符号为N,其核外电子排布式中未成对电子数为2个,故答案为:N;2; (3)由钌-多吡啶配合物的结构简式可知,Ru与6个N形成配位键,则钌(Ⅱ)的配位数为6,N原子形成了单键和双键,则杂化方式为sp2、sp3,故答案为:...
②以顶点Ni2+为参照,其周围等距且最近的氧离子处于棱心,可知Ni2+的配位数为3×8× =6.若晶胞中Ni2+距离最近的O2﹣之间的距离为a pm,则晶胞参数为2a pm=2a×10﹣10cm,晶胞体积V=(2a×10﹣10)3cm3.晶胞中Ni2+数目为8× +4× =4,O2﹣数目为12× ...
解析 1、[Ni(NH3)6]2+不告诉你配位数的话,高中考试不会让你求配位数的。这超出了高中要求,在大学里,可以用一些方法判断最可能的配位数。2、不一定。如果是正方体形的晶体模型,一定是1/8但有一些给你的不是正方体,比如是正六棱锥,此时顶点上就要乘以1/6了...
百度试题 结果1 题目[Ni(en)2]2 的配位数是( ) A. 2 B. 4 C. 6 D. 8 相关知识点: 试题来源: 解析 B 反馈 收藏
有大佬知道为什么Ni..不好意思刚才没看清楚你问的问题。这题配位数就应该是4,答案错了。出题人的理解和目前一般的理解出现了偏差,他实际想问的是配位键数,而配位键数和配位数是两码事。
(5)向Ni(NO3)2溶液中滴加氨水,刚开始时生成绿色Ni(OH)2沉淀,当氨水过量时,沉淀会溶解,生成[Ni(NH3)6]2+的蓝色溶液,说明生成的[Ni(NH3)6]2+为配合离子,Ni2+的配位数为6,再按氨分子里的成键情况可以计算出σ键的物质的量; (6)根据均摊法,可计算出1mol La的合金可吸附H2的数目. ...
也在硫的四面体中,配位数都为4 。在锌盐溶液中加入硫化铵(NH 4 )2 S ,可得白色硫化锌沉淀:Zn 2+ +(NH 4 ) 2 S →ZnS+2NH + 4含有微量铜或银化合物的硫化锌晶体,能发射出不同的荧光颜色,可用于电视机、示波器和X 射线器件。硫化铜(copper sulfide )化学式CuS 。黑色粉末或团块;密度4.6 克/ ...
配离子[Ni(En)3]2+的中心离子为Ni2+,Ni显+2价,配位体为乙二胺,配位原子数为3,所以配位数为6,中心离子Ni2+具有空轨道,乙二胺含有孤电子对; C 【配合物定义及组成】 ①形成体通常是金属离子和原子,也有少数是非金属元素,例如:Cu2+,Ag+,Fe3+,Fe,Ni,BⅢ,PⅤ… ②配位体通常是非金属的阴离子或分子...