答:答:中心原子 Ni2+的价层电子构型为 d8。而打CN的配位原子是C,它电负性较小,简单给出孤对电子,对中心原子价层d电子排布影响较大,会强迫d电子配对,空出1个价层d轨道采纳dsp2杂化,生成反磁性的正方形配离子[Ni(CN)4]2,为稳固性较大的内轨型配合物。d电子排布影响较小,只好用Cl电负性值较大,不易给...
解析】用价键理论解释:Ni电子构型为3d,在强场配体N作用下3d轨道电子发生重排,空出一个3d轨道采取dsp杂化,形成平面正方形内轨型配合物[N(N)]4p①①4sdsp3d3dNH为弱场配体,不能使Ni的3d轨道电子发生重排,只能采取spd杂化,形成外轨型[Ni(NH)配合物:0∞0∞4dsp'd①①45④①①3d3d用晶体场理论解释:N是强...
Ni 价电子构型：3d8 4s2 由于3d在第三层，3d电子对第四层的4s电子具有屏蔽作用，使得4s电子能量升高，即3d电子不如4s电子，因此先失去4s电子
首先,耦合产生的离域态使金属二聚体像一个泵一样,不断地将电子从TiO2衬底泵到被吸附的质子(H+)中,并将其还原为中性原子(H),这与Bader电荷分析结果(表2)一致。第二,离域态使金属二聚体取代二氧化钛并积极改变H的吸附构型和强度,在热力学和动力学上有利于产氢。第三,中心金属电子态与VBM的耦合使TiO2的带...
通过配合物的价键理论，可以解释[Ni(en)2Cl2]和[Ni(CO)4]的形成过程。在[Ni(en)2Cl2]中，Ni(II)采用d2sp3杂化，形成八面体空间构型，而在[Ni(CO)4]中，Ni(0)采用sp3杂化，形成四面体空间构型。这些杂化方式和空间构型的差异，主要取决于中心离子的d电子构型及其与配体的配位方式。Ni(II)在...
无区别。Ni2+为d8构型,在八面体场中的排布只有一种,即: (t2g)6(eg)24-26.晶体场理论中平面四配位中八面体配位的 d轨道分裂对比图如下:①定性说明为什么八面体结构中的 dr和d轨道组在平面四配位结构中会分成两组?并给出 d轨道符号。②按上图估计Ni(CN) 42-的磁矩,并与价键轨道理论的估计相对比...
答:[Ni(CN)4]2-和[NiCl4]2-均为四配位配合物,中心相同而配体不同。CN-为强场配体,能使中心离子的d电子发生重排;Cl-为弱场配体,不能使中心离子的d电子发生重排。中心离子的Ni2+的电子构型为3d8,在强场配体CN-作用下发生重排:重排后Ni2+采取dsp2杂化。CN-的电子对向Ni2+的dsp2空的杂化轨道配位,形成...
首先,耦合产生的离域态使金属二聚体像一个泵一样,不断地将电子从TiO2衬底泵到被吸附的质子(H+)中,并将其还原为中性原子(H),这与Bader电荷分析结果(表2)一致。第二,离域态使金属二聚体取代二氧化钛并积极改变H的吸附构型和强度,在热力学和动力学上有利于产氢。第三,中心金属电子态与VBM的耦合使TiO2的带...
元素的电子排布都遵循这些基本原则。对于Ni元素来说，[Ar]3d^8 4s^2的排布方式就是其最稳定的电子...
错。Ni2+为d8组态，如果[Ni（CN）4]2-为四面体构型，则在四面体配位场中d电子的排布为(e)4(t2)4；而如果[Ni（CN）4]2-为正方形构型，则在正方形场中，3d8组态有更高的配位场稳定化能，因为正方形场的分离能大，因此[Ni（CN）4]2-的构型应该是平面正方形。