解析 Ni是第28号元素,核外电子排布是3d84s2,每个配体NH3提供2个电子,价电子数为20。不符合18电子规则。配体NH3与金属Ni形成分子轨道,即成6个成键轨道,然后再充满3个非键轨道,最后为Eg*轨道,T2g=6,Eg*=2,稳定化能最大,因此它可稳定存在。 null
系统命名：硝酸六氨合镍（+Ⅱ）。结构：[Ni(NH3)6]2+ 中，Ni2+ 采取sp3d2 杂化轨道分别与 6 个氨分子成键，空间构型为正八体；[Ni(NH3)6]2+ 阳离子通过静电作用力与 NO3- 结合。
[ni(nh3)6]2+中心离子的核心是氮原子,氮原子周围有六个氨分子,构成[ni(nh3)6]2+的正离子,这些氨分子它们之间会重叠形成六面体结构,而氮原子会处于这个六面体结构的正中心。 接下来,我们来看一下[ni(nh3)6]2+中心离子价电子分布。[ni(nh3)6]2+中心离子的电子层次结构分布如以下:氮原子拥有2s2 2p3的价...
题目 在时,[Ni(NH3)6]2+溶液中,c([Ni(NH3)6]2+)为·L-1,c(NH3)为·L-1,加入乙二胺(en)后,使开始时c(en)为·L-1,计算平稳时,溶液中[Ni(NH3)6]2+、NH3、[Ni(en)3]2+和en的浓度。 相关知识点: 试题来源: 解析 解 查表得25℃ 的,,溶液中加入en后反映为: 即, 因此 ...
百度试题 结果1 题目镍的氨合离子[Ni(NH3)6]2+中存在的化学键有___(填字母)。 A. 离子键 B. 共价键 C. 配位键 D. 氢键 E. σ键 F. π键 相关知识点: 试题来源: 解析 BCE 反馈 收藏
Ni是第28号元素,核外电子排布是3d84s2,每个配体NH3提供2个电子,价电子数为20。不符合18电子规则。配体NH3与金属Ni形成分子轨道,即成6个成键轨道,然后再充满3个非键轨道,最后为Eg*轨道,T2g=6,Eg*=2,稳定化能最大,因此它可稳定存在。 答案解析
镍是2价的 [Ni(NH3)6]2++2NaOH=Ni(OH)2+2Na++6NH3
216.在25℃时,某溶液中[Ni(NH3)6]2浓度为0.10mol-L-1,NH3的浓度为1.0mol+L-1。加入二胺后,使乙二胺总浓度为2.30mol·L-1。计
回答：与六水合镍(II)离子一样,比较中间的颜色,绿色
已知[Ni(NH3)6]2+的逐级稳定常数的对数 值为:2.63,2.10, 1.59,1.04,0.60,0.08,其K稳应为( ) A. 1.10×108