解析 Ni是第28号元素,核外电子排布是3d84s2,每个配体NH3提供2个电子,价电子数为20。不符合18电子规则。配体NH3与金属Ni形成分子轨道,即成6个成键轨道,然后再充满3个非键轨道,最后为Eg*轨道,T2g=6,Eg*=2,稳定化能最大,因此它可稳定存在。 null
解析 答:Ni是第28号元素,核外电子排布是3d84s2,每个配体NH3提供2个电子,价电子数为20。不符合18电子规则。配体NH3与金属Ni形成分子轨道,即成6个成键轨道,然后再充满3个非键轨道,最后为Eg*轨道,T2g=6,Eg*=2,稳定化能最大,因此它可稳定存在。反馈 收藏 ...
[Ni(NH3)6]2++2NaOH=Ni(OH)2+2Na++6NH3 (Ni(NH3)6)2+ + 2NaOH = Ni(OH) + 2Na+ + 6NH3
[ni(nh3)6]2+中心离子的核心是氮原子,氮原子周围有六个氨分子,构成[ni(nh3)6]2+的正离子,这些氨分子它们之间会重叠形成六面体结构,而氮原子会处于这个六面体结构的正中心。 接下来,我们来看一下[ni(nh3)6]2+中心离子价电子分布。[ni(nh3)6]2+中心离子的电子层次结构分布如以下:氮原子拥有2s2 2p3的价...
应该可以氧化，氯气的氧化性是比较强的，可以讲镍的二价氨配合物氧化为三价镍的氨配合物，颜色应该有变化，当然三价镍的氨配合物不如二价镍的氨配合物稳定，氧化性增强，易被还原
[解析] (1)①[Ni(NH3)6]2+中,由于Ni2+具有空轨道,而NH3中N原子含有孤电子对,两者可通过配位键形成配离子。 ②由于NH3分子间可形成氢键,故NH3的沸点高于PH3。NH3分子中,N原子形成3个σ键,且有1个孤电子对,N原子的轨道杂化类型为sp3,立体构型为三角锥形。由于空间结构不对称,NH3属于极性分子。 (2...
2 直线 2 0 AL 直线 CO2 BF3 3 0 三角形 SO3 3 三角形 SnBr2 2 1 V-形 PbCl2 CH4 4 0 四面体 CCI4 4 四面体 NH3 3 1 三角锥 PCl32 2 V-形 H2O 5 0 三角双锥 PCI5 变形 4 1 SF4 三角 四面体 5 双锥 3 2 T-形 BrF3 2 3 直线形 XeF26 0 八面体 SF6 5 1 四角锥 IF5...
(2)镍易形成配合物,如:Ni(CO)4、[Ni(NH3)6] 2+等。写出一种与配体CO互为等电子体的阴离子 。配体NH3中N原子的杂化类型为 , 它可用作致冷剂的原因是 。若[Ni(NH3)6] 2+为正八面体构型,则[Ni(CO)2(NH3)4] 2+的结构有 种。(3)镍常见化合价为+2、+3, 在水溶液中通常只以+2 价离子的形式...
④[Ni(NH3)6]2+中配体NH3中N原子的杂化类型为___,若[Ni(NH3)6]2+为正八面体构型,则[Ni(CO)2(NH3)4]2+的结构有___种。 (3)金属Ni与富勒烯(C60)可制备一种低温超导材料,晶胞如图所示,Ni原子位于晶胞的棱上与内部,该超导材料的化学式为___。 (4)NiO的晶体结构与氯化钠的晶体结构相同...
已知〔Ni(NH3)6〕2+的逐级稳定常数的对数 值为:2.63,2.10, 1.59,1.04,0.60,0.08,其K稳应为( ) A. 1.10×108 B. 8.04 C. 4.3×10-1 D. 2.74×102 点击查看答案&解析 你可能感兴趣的试题 不定项选择 临界胶束浓度是指乳化剂能够形成胶束的最低浓度。 A.正确 B.错误 点击查看答案&解析 单项选择...