2. **Ni²+的电子排布与杂化选择**: - Ni原子序数28,基态电子排布为[Ar] 3d⁸ 4s²。 - Ni²+失去2e⁻后为3d⁸ 4s⁰。在强场配体CN⁻(属强场配体,易促进内轨型杂化)作用下,发生**d轨道电子重排**,腾出1个空d轨道(3d轨道用于杂化),形成**dsp²**杂化。 3. **选项分析**: ...
D在[Ni(CN)4]2-先确定中心原子Ni的价态是Ni2+,它的价电子结构是3d8,CN-是强场配体,对中心原子价电子排布有影响,故Ni2+的价电子重排,两个单电子成对,腾出一个3d轨道,采取dsp2杂化,所以它没有成单电子了;[Ni(CO)4],中心原子Ni的价态是0.3d84s2,羰基CO也是强场配体,使Ni原子的价电子...
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[ni(cn)4]2-价电子对数为0。[Ni(CN)4]2-中Ni失去二个电子作dsp2杂化后未成对电子数为0价电子对数=成键电子对n+孤电子对m。成键电子对n=与中心原子成键的原子个数。孤电子对m=（中心原子价电子数-与中心原子结合的原子未成对电子数和）/2。阳离子在分子上减去所带电荷数阴离子在分子上...
错。Ni2+为d8组态，如果[Ni（CN）4]2-为四面体构型，则在四面体配位场中d电子的排布为(e)4(t2)4；而如果[Ni（CN）4]2-为正方形构型，则在正方形场中，3d8组态有更高的配位场稳定化能，因为正方形场的分离能大，因此[Ni（CN）4]2-的构型应该是平面正方形。
百度试题 题目[Ni ( CN ) 4 ] 2- 的名称为 ,其配位数是 ,配位原子是 相关知识点: 试题来源: 解析 四氰合镍( II )配离子;4;C 反馈 收藏
[Ni(CO) 4 ] 中 Ni 原子的电子构型为 3d 10 , Ni 原子采取 sp 3 杂化轨道成键, [Ni(CO) 4 ] 的空间几何构型为四面体形, Ni 原子中无成单电子,所以配位化合物为抗磁性。 [Ni(CN) 4 ] 2- 中 Ni 2+ 的电子构型为 3d 8 , Ni 2+ 采取 dsp 2 杂化轨道成键, [Ni(CN) 4 ] 2- ...
《[Ni(CN)4]2-杂化类型》 [Ni(CN)4]2-是一种具有四面体结构的配位络合物,它由四个氰基团和一个氮原子组成,其中氮原子与四个氰基团形成了一个四面体结构。它是一种典型的共价键络合物,其中氮原子与四个氰基团之间的键是共价键,而氰基团与镍原子之间的键是非共价键。[Ni(CN)4]2-的杂化类型为sp3d2,它...
Ni2+是d8,而CN-是强场,会把8个d电子压入4个d轨道里面,空出一个d轨道,所以这个空出来的d轨道就可以参与杂化.
K2(Ni(CN)4)的摩尔质量和分子量为{1,数字}。由四氰合镍(II)酸钾 - K2(Ni(CN)4)组成 元素标志原子质量原子#质量百分比 鉀 K 78.1966 g/mol 2 32.4522% 鎳 Ni 58.6934 g/mol 1 24.3582% 碳 C 48.0428 g/mol 4 19.9381% 氮 N 56.0268 g/mol 4 23.2515% 四氰合镍(II)酸钾 元素 质量百分比鉀78...