下列各对离子中,均能与氨水作用生成配合物的是 ( )。(A)Ni⏫和Mn⏫;(B)Fe⏫和Ag⏫;(C)Cu⏫和Cd⏫;(D)Zn⏫和Pb⏫。 相关知识点: 试题来源: 解析 C 根据金属离子与氨水反应的特性:1. **选项A(Ni²⁺和Mn²⁺):** - **Ni²⁺**: 与过量氨水生成
191 下列各对离子中,均能与氨水作用生成配合物的是()。(A)Ni2+和Mn2+;(B)Fe2+和Ag+;(C)Cu2+和Cd2+;(D)Zn2+和Pb2+。
解答解:(1)①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子价层电子对个数=4+6+2−4×226+2−4×22=4且不含孤电子对,根据价层电子对互斥理论判断硫酸根离子的立体构型为正四面体, 故答案为:正四面体; ②含有孤电子对和含有空轨道的原子之间存在配位键,在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+提供空轨道、NH3提供孤电子对,所以在[Ni(...
分析(1)Ni2+与Ag+化学性质相似.在NiSO4溶液中逐滴加入氨水,可形成NH3配合物,Ni2+在溶液中是绿色,氨水是碱性,一开始形成Ni(OH)2,是绿色沉淀,随着氨水的加入,沉淀溶解,生成配合物,溶液变为蓝色,溶液中某离子浓度≤1.0×10-5mol/L可认为沉淀完全,室温下Ni(OH)2饱和溶液的pH=9,这是完全形成沉淀时的pH,据此...
[题目](1)硫酸镍溶于过量的氨水可形成[Ni(NH3)6]SO4溶液.①[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为 .中心原子是 ,②SO42-中.中心原子的轨道杂化类型为 ,③写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式 ,(2)NH3极易溶于水.除因为它们都是极性分子外.还因为
Cu2+、Zn2+、Cd2+、Ni2+等离子均能与NH3形成络合物,络合速度慢,且络合比较复杂,以氨水为滴定剂滴定反应进行的完全程度不高。不能按照确定的化学计量关系定量完成,无法准确判断滴定终点。 相关知识点: 试题来源: 解析 答;由于多数金属离子的配位数为四和六。Cu2+、Zn2+、Cd2+、Ni2+等离子均能与NH3形成...
=8,则O、Si原子个数之比=16∶8=2∶1,所以其化学式为SiO2。(5)Ni2+与过量的氨水形成的配离子的化学式为[Ni(NH3)6]2+,该离子中Ni2+和6个N原子形成6个σ键、每个氨气分子中含有3个σ键,则一个该离子含有24个σ键,所以1 mol[R(NH3)6]2+中含有σ键的数目为24NA。 相关知识点: 试题来源: 解...
【题目】(1)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的空间构型是___。 (2)在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为___,提供孤电子对的成键原子是___。 试题答案 在线课程 【答案】正四面体配位键N 【解析】(1)[Ni(NH3)...
Ni(OH)2为难溶于水的浅绿色固体。 (1)Ni2+与Ag+化学性质相似。在NiSO4溶液中逐滴加入氨水直至过量,可观察到的现象是___。溶液中某离子浓度≤1.0×10-5mol·L-1可认为沉淀完全。室温下Ni(OH)2饱和溶液的pH=9,则溶液中的Ni2+恰好沉淀完全时的pH___9(填“>”或“=”或“<”)。 (2)镍作为一种催...
酸洗废液中含有Fe3+、Ni2+、NO3-、F-和Cr2O72-,加入浓硫酸减压蒸馏,可以使低沸点的酸硝酸挥发出来;Fe3+完全沉淀的PH为3.4,所以加入氧化铁调节PH为3.5,可分离出Fe(OH)3;NaHSO3具有还原性,加入NaHSO3把具有氧化性的Cr2O72-还原为Cr3+;加入足量氨水Cr3+生成Cr(OH)3析出,Ni2+与足量氨水反应生成[Ni(NH3...