NH4NO3溶液受热可发生分解反应:5NH4NO34N2↑+2HNO3+9H2O。 [详解] A. 该反应属于归中反应,NH4+中-3价的氮元素升高为0价,被氧化,NO3-中+5价的氮元素降低为0价,被还原,被氧化的氮原子与被还原的氮原子的物质的量之比为5∶3,每生成4mol N2,转移15mol电子,所以,当生成0.1 mol N2时,转移电子的物质的量...
NH4NO3溶液受热可发生分解反应:5NH4NO34N2↑+2HNO3+9H2O。 [详解] A. 该反应属于归中反应,NH4+中-3价的氮元素升高为0价,被氧化,NO3-中+5价的氮元素降低为0价,被还原,被氧化的氮原子与被还原的氮原子的物质的量之比为5∶3,每生成4mol N2,转移15mol电子,所以,当生成0.1 mol N2时,转移电子的物质的量...
解答解:25℃时,将1mol NH4NO3溶于水,溶液显酸性,因为铵根离子水解使硝酸铵溶液显酸性,水解离子反应为NH4++H2O?NH3•H2O+H+,加入氨水溶液抑制铵根离子水解,水的电离平衡逆向进行;将1mol NH4NO3溶于水,向该溶液滴加50mL 氨水后溶液呈中性,依据电荷守恒计算可知,溶液中氢氧根离子浓度=10-7mol/L,c(NH4+)=c(...
已知有如下氧化还原反应:Zn+2HNO3+NH4NO3=N2↑+Zn(NO3)2+3H2O,则:(1)该反应的还原剂为___,还原产物为___.(写化学式)(2)若产生的N2在标准状况下体积为2.24L,则反应中转移了___m
B、将1mol NH4NO3溶于水,向该溶液滴加bL 氨水后溶液呈中性,依据电荷守恒计算可知,溶液中氢氧根离子浓度=10-7mol/L,c(NH4+)=c(NO3-),NH3•H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5 mol•L-1,设混合后溶液体积为1L,(NH4+)=c(NO3-)=1mol/L;根据一水合氨电离平衡得到:NH3•H2O⇌NH4++OH-,平衡常数K=...
NH4NO3溶液受热可发生分解反应:5NH4NO34N2↑+2HNO3+9H2O。 [详解] A. 该反应属于归中反应,NH4+中-3价的氮元素升高为0价,被氧化,NO3-中+5价的氮元素降低为0价,被还原,被氧化的氮原子与被还原的氮原子的物质的量之比为5∶3,每生成4mol N2,转移15mol电子,所以,当生成0.1 mol N2时,转移电子的物质的量...
NH4NO3溶液受热可发生分解反应:5NH4NO34N2↑+2HNO3+9H2O。 [详解] A. 该反应属于归中反应,NH4+中-3价的氮元素升高为0价,被氧化,NO3-中+5价的氮元素降低为0价,被还原,被氧化的氮原子与被还原的氮原子的物质的量之比为5∶3,每生成4mol N2,转移15mol电子,所以,当生成0.1 mol N2时,转移电子的物质的量...
解答解:Ⅰ.0.1mol/LNH4NO3溶液中铵根离子水解显酸性,反应的离子方程式为:NH4++H2O?NH3.H20+H+; 故答案为:酸,NH4++H2O?NH3.H20+H+; Ⅱ.①0.1mol/LNH4NO3溶液中铵根离子水解显酸性; ③0.1mol/L NH4HSO4,溶液中氢离子抑制铵根离子水解,溶液显酸性; ...
(3)由5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O反应,则每生成1mol硝酸生成2molN2即在标准状况的体积为2×22.4=44.8L,故答案为:44.8. 点评本题考查氧化还原反应、物质的量有关计算,难度不大,侧重对基础知识的巩固,注意掌握单线桥、双线桥表示电子转移. 练习册系列答案 ...
故答案为:NH3;根据反应:8NO+7H2O 电解 . 3NH4NO3+2HNO3,电解产生的硝酸多,需补充NH3;(2)0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A,由2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O,得到溶液A中NaNO3物质的量浓度为0.mol/L,NaNO2物质的量为0.1mol/L,溶液B为0.1mol•L-1的CH3COONa溶液;...