缓冲溶液一般是由弱酸及其盐或者弱碱及其盐组成的混合溶液。氨水是弱碱，铵离子是弱碱阳离子，它们存在电离-水解平衡。NH₃·H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻在一定范围内，加入酸时，氨水电离与酸中和；加入碱时，铵离子水解与碱中和。因此溶液pH值不会发生较大变化。
结果一 题目 加热NH4Cl固体能否制取NH3 答案 理论上可以,加热氯化铵固体分解成氯化氢和氨气,两种气体无法分离,因为他们都溶于水.不能排除收集,也不能用排空气,而且他们都有毒 相关推荐 1 加热NH4Cl固体能否制取NH3 反馈 收藏
应使：NH4Cl浓度大一些，NH3浓度小一些。目的：保持溶液pH为弱酸性，铁离子可以沉淀，镁离子不沉淀。
在NH4Cl-NH3缓冲溶液中,若c(NH4+)>c(NH3),则该缓冲溶液的抗碱能力大于抗酸能力对吗 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 举报 若c(NH4+)>c(NH3),则该缓冲溶液的抗碱能力大于抗酸能力,这句话是错的什么叫缓冲溶液?就是放些碱或酸后(相对于酸碱缓冲溶液来说),溶液的pH值基本没变化,...
NH3+HCL=NH4CL到达滴定重点时,指示剂颜色变红。 由于铵盐中NH4+的酸性太弱,Ka=5.6x10-7(pH=6.3)。故无法用NaOH标准溶 液直接滴 定。因此,工业生产中普遍采用甲醛法测定铵盐中的含氮量。将铵盐与甲醛作用, 定量生成六亚甲基四 铵盐和H+,其具体反应如下所示: 4NH4++6HCHO=(CH2)6N4H++3H++6H2O 生成的...
在NH3—NH4Cl体系中，当引入酸时，NH3会中和引入的H+，使H+浓度变化不至于过大：NH3H2O + H+ = NH4+ + H2O；当引入碱时，NH4+会中和引入的OH-，使OH-浓度变化不至于过大：NH4+ + OH- = NH3H2O。体系的pH = pKa(NH4+) - lg[c(NH4+)/c(NH3)]体系的 pOH = 14 - pH = 14 - ...
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缓冲溶液公式pH=pKa+log(c碱/c酸）设NH4+为xmol/L -log(10^-14/Kb)+log(0.35*15/x)=10,氨根的物质的量为x m(NH4Cl)=53.5*x
在等物质的量的NH4Cl 和NH3·H2O的混合溶液中,含有的微粒有H+、NH4+、Cl-、OH-、NH3·H2O。电荷守恒表达式为:c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-);物料守恒表达式为:c(NH3·H2O)+c(NH4+)=2c(Cl-);将电荷守恒表达式扩大2倍减去物料守恒表达式,然后整理,得到质子守恒表达式:2c(H+)+c(NH4+)=2c(OH-...
单项选择题 NH4Cl-NH3缓冲溶液中,若c(NH4+)>c(NH3),则该缓冲溶液的抗碱能力大于抗酸能力。 A.对 B.错 点击查看答案