(2)弱电解质部分电离,电离方程式中用可逆号“”表示, 写出HClO、Al(OH)3、H2O、(CH3COO)2Pb的电离方程式: ___,___, ___,___。 注意:多元弱酸电离时,要分步电离,且以第一步为主, 写出H2CO3的电离方程式:___。相关知识点: 试题来源: 解析...
2.沉淀的溶解(1)原理:不断减少溶解平衡体系中的相应离子,使Q Ksp,平衡向移动。(2)应用实例①Mg(OH)2难溶于水,能溶于盐酸、NH4Cl溶液中。 写出有关反应的离子方程式:②已知:PbSO 不溶于水,但可溶于醋酸铵溶液,反应的化学方程式:PbSO4+2CH3COONH4(CH3COO )2Pb+(NH4)2SO4,试对上述PbSO4沉淀的溶解加...
(2)若向水中加入少量NH4Cl固体,水的离子积常数不变,(填“变大”“变小”或“不变”).若此时NH4Cl溶液的pH=4,则由水电离出的c(OH-)=10-4mol/L.(3)0.02mol/L的醋酸溶液与0.01mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合,混合后溶液的pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=10-6-10-8mol/L(写出精确计算结果)...
C. 根据化合价Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3,则Pb3O4也表示为PbO•Pb2O3 D. SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀,则SO2通入Ba(NO3)2溶液不产生沉淀19.氧化亚铜(Cu2O)作为一种重要的无机化工原料,在涂料、有色玻璃和催化剂等领域有着广泛的用途.回答下列问题:(1)添加Cu2O的涂料或玻璃显红色.(2)制备氧化亚铜的方法...
NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + H2O + NH3 元素 质量百分比氯106.359g氯106.359g鈣80.156g鈣80.156g氧47.9982g氧47.9982g氮28.0134g氮28.0134g氫11.0873g氫11.0873gNH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + H2O + NH3 原子#氫11氫11氯3氯3氧3氧3氮2氮2鈣2鈣2 🛠️ ...
(2)弱电解质部分电离,电离方程式中用可逆号“”表示, 写出HClO、Al(OH)3、H2O、(CH3COO)2Pb的电离方程式: ___,___, ___,___。 注意:多元弱酸电离时,要分步电离,且以第一步为主,原因是___。 写出H2CO3的电离方程式:___。相关知识点: 试题来源: 解析 ...
2.沉淀的溶解(1)Mg(OH)2难溶于水,能溶于盐酸、 NH4Cl溶液中。 写出有关反应的离子方程式:6O(2)已知:PbSO1不溶于水,但可溶于醋酸铵溶液,反应的化学方程式为 Pb_1SO_4+2CI_3O(ON)_3— (CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4,试对上述PbSO4沉淀的溶解加以解释:⑦O ...
CH4S + NH4ClO3 + NH3 = CO2 + (NH4)2SO4 + NHCl + H2O C3H6O2 + H2O = C2H4O2 + H2 BI(OH)3 + Na2SNO2 = Na2SNO3 + BI + H2O CH3COOH + Fe(OH)3 = Fe(CH3COO)3 + H2O HBrO + PbS = HBr + PbSO4 H2O + CO2 + AlBr3 = C3Al2O9 + BrH ...
Na2CO3 + Ca(HCO3)2 = NaHCO3 + CaCO3 Na2CO3 + SrCl2 = NaCl + SrCO3 Li2SO4 + K3PO4 = Li3PO4 + K2SO4 Na2CO3 + Fe(NO3)2 = NaNO3 + FeCO3 Zn + NiCl2 = Ni + ZnCl2 Na2S + H2SO4 = Na2SO4 + H2S K2CrO4 + Pb(CH3COO)2 = PbCrO4 + K(CH3COO)...
②室温时,向两份相同的PbSO4样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化,在___溶液中PbSO4转化率较大,理由是___。 (2)滤液A能用来回收Na2SO4·10H2O,提取该晶体的主要步骤有___、___、过滤、洗涤、干燥;检验该晶体中阴离子的实验方法是___。 (3)物质X是一种可循环使用的物质...