设NH4Al(SO4)2为1mol,则溶液中含有1mol,1molAl3+,2mol,Ba(OH)2=Ba2++2OH-,当溶液中的完全沉淀时,则加入2molBa(OH)2,根据反应:2+2Ba2+=2BaSO4↓,Al3++3OH-=Al(OH)3,+OH-=NH3•H2O,所以最后溶液中其它微粒存在的形式是NH3•H2O、Al(OH)3,反应后铝元素的主要存在形式为Al(OH)3,答案...
NH4Al(SO4)2 + 2 Ba(OH)2 = Al(OH)3↓ + NH3↑ + H2O + 2 BaSO4↓NH4+ + Al3+ + 2 SO42- + 2 Ba2+ + 4 OH- = Al(OH)3↓ + NH3↑ + H2O + 2 BaSO4↓Al(OH)3完全溶解(Ba(OH)2过量)2NH4Al(SO4)2+5Ba(OH)2===Ba(AlO2)2+4BaSO4↓+2NH3↑+4H2O2NH4 + +2Al 3+...
往Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4Al(SO4)2溶液,可能发生反应的离子方程式是( )A. NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-→2Ba
试题分析:在硫酸铝铵(NH4Al(SO4)2)溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液,由于氢氧化钡少量,氢氧根离子不足,反应按照氢氧化钡的组成进行,氨水碱性强于氢氧化铝,所以铝离子优先与氢氧根离子反应,据此写出反应的离子方程式. 试题解析:氢氧化钡少量,氢氧根离子和钡离子的物质的量不足,离子方程式按照氢氧化钡的组成书写,钡离子...
[解答]解:设硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]为1mol,则溶液含有NH4+1mol,Al3+1mol,SO42﹣2mol. 开始滴加同时发生反应为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓,Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓,当Al3+沉淀完全时需加入3molOH﹣,即加入1。5molBa(OH)2,加入的Ba2+为1。5mol,SO42﹣未完全沉淀,此时溶液含有硫酸铵、硫酸铝;(O...
解答: 解:NH4Al(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液应按照物质的量之比1:2反应刚好使NH4+全部转化为NH3反应的离子方程式为:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH- △ . NH3↑+Al(OH)3↓+2BaSO4↓+H2O;故答案为:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH- △ . NH3↑+Al(OH)3↓+2BaSO4↓+H2O. 点评:本题考查了...
【解析】NH4Al(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液应按照物质-|||-的量之比1:2反应刚好使NH时全部转化为NH3反应的-|||-离子方程式为:NH时+A3++2SO2+2Ba2+;-|||-+40H△NH3↑+AI(OH)3↓-|||-+2BaSO4↓+H20-|||-故答案为:NH+A3++2S02+2Ba2+-|||-+40H△NH3↑+A1(OH)3↓-|||-+2BaSO4↓+H2...
NH4Al(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液按物质的量1∶2混合: ___。相关知识点: 试题来源: 解析 NH+Al3++2SO+2Ba2++4OH-===2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O 反馈 收藏
①NH4++OH-=NH3•H2O; ②Al3++OH-=Al(OH)3↓;③Ba2++SO42-=BaSO4↓ 两溶液混合后先发生反应②,当Al3+反应完了,OH-才和NH4+反应,由题中的条件,求出消耗的OH-总量,求出Ba2+的物质的量,从而得出答案. 试题解析:根据题中的条件,1molNH4Al(SO4)2溶液中含有的离子有NH4+、Al3+、SO42-,Ba(...