g/L。(苯酚的摩尔质量:94g/mol) 相关知识点: 试题来源: 解析 (1)①由图可知在b极区转化为S2,化合价升高,所以是电解池的阳极区,故答案为:阳;②根据化合价失去电子生成S2,电极反应式是,故答案为:;③根据化合价中氧元素在阳极区失去电子生成S2,同时还可能生成氧气,其物质的量为2.5×10-4mol。转移的电子的...
物质的量为0.02摩尔每升哦 (NH4)2S2O8是硫酸铵二硫酸酯，摩尔质量为228.20 g/mol，物质的量可以用下面的公式计算：物质的量 (mol) = 浓度 (mol/L) × 体积 (L)在这里，浓度为0.02 mol/L，因此我们还需要知道体积才能计算出物质的量。例如，如果溶液体积为1升，则物质的量 = 0.02 mol/...
由过硫酸铵- (NH4)2S2O8组成 元素标志原子质量原子#质量百分比 氮N28.0134 g/mol212.2757% 氫H8.0635 g/mol83.5335% 硫S64.13 g/mol228.1023% 氧O127.9952 g/mol856.0885% 过硫酸铵 元素 质量百分比氧127.995g氧127.995g硫64.13g硫64.13g氮28.0134g氮28.0134g氫8.0635g氫8.0635g(NH4)2S2O8 原子#氫8氫...
首先，我们需要计算(NH4)2S2O8的摩尔质量：摩尔质量 = 160 + 160 + 32 + 16×8 = 480g/mol 然后，我们可以计算0.2moL.L-1(NH4)2S2O8中(NH4)2S2O8的c：浓度 = 0.2 × 480 / (1000 × 1) = 0.096mol/L 最后，我们可以计算0.2moL.L-1(NH4)2S2O8中S2O82-的c：浓度 = 0.096...
在酸性介质中,往MnSO 4 溶液里滴加(NH 4 ) 2 S 2 O 8 溶液会发生如下离子反应(未配平):Mn 2 S 2 O 8 2- H 2 O→MnO 4 - SO 4 2- H ,下列说法不正确的是( ) A. 氧化性比较:S 2 O 8 2- >MnO 4 - B. 氧化剂S 2 O 8 2- 的摩尔质量为192g/mol C. 该反应中酸性介质可以为...
(NH4)2(S2O8) 摩尔质量 (NH4)2(S2O8) Oxidation Number 水- H2O 一氧化二氢 氢氧化氢 H2O 摩尔质量 H2O Oxidation Number 产品 二氧化锰 - MnO2 软锰矿 氧化锰(Iv) Mno2 MnO2 摩尔质量 MnO2 Oxidation Number 硫酸- H2SO4 H2SO4 摩尔质量 H2SO4 Oxidation Number 硫...
在酸性介质中.往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8溶液会发生如下离子反应:Mn2+ +S2O82一+H2O → MnO4一+SO42一+H+.下列说法不正确的是 A.氧化性比较:S2O82一>MnO4一 B.氧化剂S2O82一的摩尔质量为192 g/mol C.该反应中酸性介质可以为盐酸 D.若有0.1 mol氧化产物生成.则转移
(2)Fe3S4 能与盐酸反应,生成一种淡黄色不溶物和一种气体,淡黄色不溶物为 S,气体的摩尔质量为 1.518 g/L×22.4 L/mol=34 g/mol,为 H2S 气体,则反应的化学方程式为 Fe3S4+6HCl=3H2S↑+3FeCl2+S。(3)电池放电时的总反应为 4Li+FeS2=Fe+2Li2S,正极发生还原反应,FeS2 获得电子生成 Fe、S2−,...
)为80%,不考虑其他副反应,则制备的(NH4)2S2O8的物质的量浓度为___mol/L。 (2)苯酚的降解 已知: ·具有强氧化性,Fe2+浓度较高时会导致 ·猝灭。 可将苯酚氧化为CO2,但反应速率较慢。加入Fe2+可加快反应,过程为: ⅰ. +Fe2+= + ·+Fe3+ ⅱ....