故答案为:2SO_4^(2-)-2e^-=S_2O_8^(2-);防止(NH4)2S2O8受热分解;(5)(NH4)2S2O8具有强氧化性,碘量瓶中加入足量KI溶液时反应的离子方程式为:S_2O_8^(2-)+2I^-=2SO_4^(2-)+I_2,滴定过程中选用的指示剂为淀粉溶液,溶液由蓝色变为无色,且半分钟内不恢复,则达到滴定终点,根据题意有:(...
过硫酸铵【(NH4)2S2O8,结构如图所示】,为白色晶体。下列有关叙述不正确的是( )A. (NH4)2S2O8属于离子化合物,其中硫元素化合价为+7B. [S2O8
硫酸锰和硫酸和硝酸银和(nh4)2s2o8反应现象 硫酸锰和硫酸和硝酸银和(NH4)2S2O8反应的现象是:溶液由无色变为蓝色,并有淡黄色沉淀生成。 这是因为硫酸锰和硫酸反应生成Mn2+,而硝酸银和(NH4)2S2O8反应生成Ag+,Ag+和Mn2+反应生成淡黄色沉淀Ag2Mn2O7。
1.铵根部分（2个NH4+）每个NH4含1个N和4个H。单原子量：N（14.01）+4×H（1.008×4=4.032）= 18.042 总量：2×18.042= 36.084 2.过硫酸根部分（S2O8^2−）含2个S和8个O。单原子量：2×S（32.07×2=64.14）+8×O（16.00×8=128.00）= 192.14 3.总分子量 铵根+过硫酸根：36....
如果实验中先加(NH4)2S2O8溶液,最后加KI溶液,会对结果有什么影响 简介 由于(NH4)2S2O8是酸性水解，与Na2S2O3反应，使[S2O32-]减小，反应时间缩短，从而反映速度过高。(S2O8) 2-+3I- = 2 (SO4) 2-+I3-所以为了启动反应，两个反应物之间的离子比必须是1:3，过量的碘化物。如果稍后加入Ki，由于反应在短...
(NH4)2S2O8具有强氧化性,在酸性溶液中,可将Mn2+氧化为MnO4但一般情况下,该反应进行地非常缓慢,而加入AgNO3溶液后,混合液迅速变为紫红色。下列说法错误的是 A. AgNO3为该反应的催化剂 B. 该反应中的还原产物为SO,氧化剂中S的化合价为+7 C. 反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为5:2 D. S2O中−1价O与...
(NH4)2S2O8是一种重要氧化剂,受热易分解,可处理水中的有机污染物。某实验小组制备(NH4)2S2O8的原理和装置如图,回答下列问题。实验原理:2NH3+H2O2+
2. 化合物中硫原子的化合价也受到其与其他原子的连接方式的影响。 3. 在(NH4)2S2O8中,硫原子的化合价的变化是由于其与氮原子和氧原子之间的化学键的形成。 六、结论 (NH4)2S2O8中硫原子的化合价并不是固定的,而是受到多种因素的影响。根据(NH4)2S2O8的分子结构和化学性质,可知硫原子的平均化合价为+7,其中一...
在这个方程式中,"(NH4)2S2O8"与"Mn2+"发生了氧化还原反应,生成了硫酸根离子"(SO4^2-)"、铵离子"(NH4+)"和一价锰离子"(Mn+)"。 接下来,让我们来思考一下这个反应的深层含义。过硫酸铵和二价锰离子的氧化还原反应实际上代表了化学物质之间电荷的转移和变化。在反应过程中,过硫酸铵失去了氧原子,而二价锰...