【题目】将 (NH4)2Fe(SO4)_2 溶液与 Ba(OH)2溶液按1:2的比例混合试写出反应的化学方程式以及离子方程式,并描述实验现象。
【解析】用(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH反应制-|||-Fe(0H)2,发生的是NH时、Fe2+和0H的反应,且参与-|||-反应的NH时和Fe2+的物质的量之比为2:1,故离子反-|||-应为2NH时+Fe2++40H=Fe(0H)2↓,故答案为:-|||-+2NH3↑+2H20-|||-2NH+Fe2++40H=Fe(0H)2↓;-|||-+2NH3↑+2H20【...
B.(NH4)2Fe(SO4)2与足量Ba(OH)2溶液反应生成一水合氨、氢氧化亚铁和硫酸钡沉淀,正确的离子方裎式为:2NH4++Fe2++2SO42-+2Ba2++4OH-=Fe(OH)2↓+2BaSO4↓+2NH3•H2O,C.(NH4)2Fe(SO4)2溶液久置空气中被氧气氧化成铁离子,部分铁离子转化成氢氧化铁沉淀,反应的离子方程式为:12Fe2++3O2+6H2O=4...
解:(NH4)2Fe(SO4)2溶液为强酸弱碱盐,完全电离生成氨根离子和二价铁离子、硫酸根离子; A.硝酸具有强的氧化性,能够氧化二价铁离子,所以氢离子、二价铁离子、硝酸根离子不能共存,故A错误; B.足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式,离子方程式:2NH4++Fe2++2SO42-+2Ba2++4OH-═2NH3•H2O+Fe(OH)2↓+2...
(NH4)FE(SO4)2+BA(OH)2=BASO4+FESO4+ NH3 +2h2o
解答解:(NH4)2Fe(SO4)2在溶液中电离出Fe2+、NH4+、SO42-, A.Mg2+、Fe2+与NH3•HO2之间反应生成沉淀,在溶液中不能大量共存,故A错误; B.(NH4)2Fe(SO4)2与足量Ba(OH)2溶液反应生成一水合氨、氢氧化亚铁和硫酸钡沉淀,正确的离子方裎式为:2NH4++Fe2++2SO42-+2Ba2++4OH-=Fe(OH)2↓+2BaSO4↓...
在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,可能发生的反应的离子方程式是( ) A. Fe2++=+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Fe(OH)2↓ B. +Fe3++=+Ba2++4OH-═BaSO4↓+Fe(OH)3↓+NH3•H2O C. 2Fe3++3=+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓ D. 3+Fe3++3=+3Ba2++6OH-═3...
分析: 依据在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入100Ml 1mol/L的Ba(OH)2溶液,当加入的Ba(OH)2完全形成沉淀且生成的Fe(OH)2完全被氧化生成Fe(OH)3时,所得固体质量最大,此时沉淀为Fe(OH)3与BaSO4来计算. 解答: 解:当加入的 Ba(OH) 2完全形成沉淀时,发生反应:(NH4)2Fe(SO4)2+Ba(OH)2=BaSO4↓+...
5.[2020浙江7月·13,2分]能正确表示下列反应的离子方程式是()A.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应:S02-+Ba2+=BaS04↓