NH4+的Ka值为约为1.7×10^-5,而氨水呈弱碱性,当NH3的水溶液浓度为0.01mol/L时,pH约为8至9之间。随着溶液浓度或环境改变,数值可能会发生变化。具体数值需通过计算确定。以下是对答案的 一、关于NH4+的Ka值 NH4+的Ka值表示的是氨水的电离平衡常数。它告诉我们电离反应的程度以及平衡时离...
NH4 的Ka=1×10-9.26,则0.10mo/1.NH3水溶液的pH为()A.9.26B.11.13C.4.74D.2.87搜索 题目 NH4 的Ka=1×10-9.26,则0.10mo/1.NH3水溶液的pH为() A.9.26B.11.13C.4.74D.2.87 答案 B 解析收藏 反馈 分享
百度试题 结果1 题目已知NH3的Kb=1.8×10-5,则NH4 的Ka=( ) A. 1.8×10-5 B. 5.6×10-6 C. 5.6×10-10 D. 1.8×10-7 相关知识点: 试题来源: 解析 C 反馈 收藏
Ka *Kb = Kw 所以pKa = 14 - pKb = 9.26 Ka = 5.5* 10^-10
硫酸铵是常见的化肥,是强酸弱碱盐,室温下,可用酸碱滴定法测定其氮元素的含量,但由于NH4+的酸性太弱(Ka=5.6×10-10),直接用NaOH标准溶液滴定有困难,生产和实验室中广泛采用甲
NH4+的Ka=1.0*10^-14/(1.8*10^-5)=5.6*10^-10 ka* kb=kw。共轭酸碱对的公式。ka是解离常数kb是水解常数。14-PKb=14-4.74=9.26,pH缓冲范围是9.26±1之间。缓冲溶液由足够浓度的共轭酸zhi碱对组成。其中,能对抗外来强碱的称为共轭酸,能对抗外来强酸的,这一对共轭酸碱通常称为...
BNH4+是NH3的共轭酸,Ka=1×10^-9.26,说明NH4+是一个弱酸,NH3是一个强碱。当NH4+和NH3达到平衡时,NH4+会转化为NH3,因此NH4+的浓度很小,可以忽略不计。所以NH3水溶液的pH主要由NH3的水解产生的OH-离子决定。NH3水解反应为NH3+H2O⇌NH4++OH-,根据NH3的浓度可以计算出OH-的浓度,从而求得pH值。所以pH...
铵盐中含氮量的测定(甲醛法)常见的铵盐如硫酸铵、氯化铵、硝酸铵、是强酸弱碱盐,虽然NH4+具有酸性(Ka=5.6×10–10),但由于酸性较弱,不能直接滴定,一般用间接法
氨根离子和氨水的解离常数不同 [概述]在25℃时,质子酸NH4 +的解离常数Ka=5.70×10^-10,pKa=9.24;而在同样的温度下,NH3·H2O的解离常数Kb=1.75×10^-5,pKb=4.757 [氨水和铵根]氨水又称阿摩尼亚水,主要成分为NH3·H2O,是氨气的水溶液,无色透明且具有刺激性气味。氨气熔点-77℃,...
铵根离子的电子式:nh4 。 铵根是由氨分子衍生出的带正电离子,氨分子得到一个质子(氢离子)就形成铵离子。由于化学性质类似于金属离子,故命名为“铵”,属于原子团。一般被视为金属离子。 皆为晶体,易溶于水,常伴有吸热现象。在水溶液中水解一般呈弱酸性(除某些弱酸ka值≤氨的kb值的铵盐,例如醋酸铵、氰化铵等)...