NH4ClO4+NaOH=NaClO4+H2O+NH3↑ 这是盐与碱反应，生成另外一种盐和另外一种碱（NH4OH——它不稳定而分解）
某离子反应中涉及H2O.ClO-.NH4+.H+.N2.Cl-六种微粒.其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示.下列判断正确的是:A.该反应的还原剂是Cl-B.消耗1 mol还原剂.转移6 mol电子 C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3D.反应后溶液的酸性明显增强
解答:解:4NH4ClO4 高压 450℃ 6H2O↑+2N2↑+4HCl↑+5O2↑中,N、O元素的化合价升高,Cl元素的化合价降低,则氧化产物为N2、O2,还原产物为HCl, 由反应可知,氧化产物与还原产物的物质的量之比为(2+5):4=7:4, 4molNH4ClO4分解转移32mol电子,每分解1mol高氯酸铵,转移 ...
解:A.反应物只有一种,有4种生成物,该化学反应为分解反应,故A正确;B.NH4ClO4→N2氮由-3价升高为0价,发生了氧化反应,故B错误;C.反应中只有氯元素化合价降低,氮和氧元素化合价升高,反应中部分氯元素被氮元素还原,部分氯被氧还原,故C正确;D.反应中部分氧元素被氯元素氧化,部分氧元素化合价不变,故D正确;...
ClO-具有强氧化性,NH4+具有还原性,二者发生氧化还原反应,生成氮气和氯离子,则反应的方程式应为3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+,A.由方程式可知反应的氧化剂是ClO-,ClO-被还原,故A正确;B.N元素化合价由-3价升高到0价,则消耗1mol还原剂,转移3mol电子,故B正确;C.由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量...
我国研制的用于航天飞船的固体推进剂是铝粉与高氯酸铵的混合物.点火时,高氯酸铵发生如下反应:aNH4ClO4═bN2↑+cH2O+Cl2↑+2O2↑,则化学计量数b为(
由曲线变化图可知,随反应进行N2的物质的量增大,故N2是生成物,则NH4+应是反应物,N元素化合价发生变化,具有氧化性的ClO-为反应物,由氯元素守恒可知Cl-是生成物,则反应的方程式应为3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+,以此解答该题。 A.由上述方程式可知,该反应的还原剂是NH4+,故A错误; ...
据图,ClO-物质的量减少,是反应物;N2物质的量增加,是生成物。因反应前后元素种类不变,得H2O、Cl-是生成物,NH4+是反应物。 A项:ClO-→Cl-,氯元素化合价降低,ClO-是氧化剂,A项正确; B项:NH4+→N2,氮元素失电子,NH4+是还原剂,消耗1molNH4+时转移3mol电子,B项正确; ...
(3分)我国发射的“神舟五号”载人飞船的燃料是铝粉与高氯酸铵的混合物.点燃时,铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+O2↑;△H A.
我国发射的“神舟五号”载人飞船的燃料是铝粉与高氯酸铵的混合物。点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应:2NH4ClO4(s)==N2(g)+4H2O(g)+Cl2(g)+2O2(g)△H<0 [ ] A该反应属于分解反应、氧化还原反应、放热反应, B该反应瞬间能产生大量高温气体,推动飞船飞行, C从能量变化上看,该反应主要是化学能转变为热...