解析 D详解: H2S中S原子的孤电子对数为 1/2*(6-2*1)=2.σ 键电子对数为2,S原子的价层电子对数为4,H2S的 空间结构为V形;NH中N的孤电子对数为 1/2*(5-1-4*1)=0 ,键电子对数为4,N原子 的价层电子对数为4,NH的空间结构为正四面体 形; 故答案为:D。
nh4+的空间构型是：正四面体形。概述：铵根正离子(Ammonium：化学式：NH4+)是由氨分子衍生出的正离子。氨分子与一个氢离子配位结合就形成铵离子(氨提供孤对电子)。由于化学性质类似于金属离子，故命名为"铵"。铵根离子 铵根的化合价是+1，故离子数为+1。铵离子是正四面体型的，与甲烷互为等电子体。
1、类型不同 NH₄：是铵根阳离子，带一个正电荷，能和其它的阴离子构成物质。NH₃：是氨气，有刺激性气味，极易溶于水，是一种物质。2、空间结构不同 NH₄：是正四面体。NH₃：是正三棱锥形。3、键角不同 NH₄：健角是109度14分。NH₃：健角是107度14...
NH4+中不存在孤对电子,所以价层电子对是4对,因此是正四面体型结构;氨气中的孤对电子对数=(5-1×3)÷2=1对,所以氨气是三角锥形结构;四氯化碳中孤对电子对数=(4-1×4)÷2=0,所以是正四面体型结构;三氧化硫中心原子的孤对电子对数=(6-2×3)÷2=0,所以是平面三角形结构。 点评:该题是中等难度的试题,...
解答解:①铵根离子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=4+1212=4,且不含孤电子对,所以铵根离子为正四面体结构; 故答案为:正四面体; ②氨气分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+1212(5-3×1)=4,且含有一个孤电子对,所以其空间构型为三角锥形, ...
百度试题 结果1 题目下列分子的空间结构模型正确的是( ) A. CO2的空间结构模型: B. H2O的空间结构模型: C. NH4的空间结构模型: D. CH的空间结构模型: 相关知识点: 试题来源: 解析 D 反馈 收藏
NH4+ 离子空间结构为正四面体 ， 键角HNH都是 109°28‘ 与CH4是等电子体，结构一样的
氮原子的五个价电子与四个氢原子形成化学键后，氮原子周围的电子对数量为四个，包括三个共价键和一个孤对电子。根据VSEPR理论，这四个电子对会尽量远离，形成正四面体的空间结构。这种结构不仅使得电子对之间的排斥力减小，而且确保了NH4+离子的稳定性。值得注意的是，如果氮原子与氢原子之间形成的化学键...
根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化类型,价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数,σ键个数=配原子个数,孤电子对个数= 12(a-xb),a指中心原子价电子个数,x指配原子个数,b指配原子形成稳定结构需要的电子个数. 本题考查了微粒空间构型的判断,根据价层电子对互斥理论来分析解答,注意孤电子对个数的计算...