试题解析:(1)CCl4为正四面体结构,含有极性键,正负电荷的重心重合,电荷分布均匀,为非极性分子; (2)NH4+为正四面体结构,含有极性键,正负电荷的重心重合,电荷分布均匀,为非极性分子;(3)CH4 为正四面体结构,含有极性键,正负电荷的重心重合,电荷分布均匀,为非极性分子; (4)CO2中有C、O元素之间形成极性键,且分子结...
下列含有极性键的非极性分子是( )(1)CCl4(2)NH4(3)CH4(4)CO2(5)N2(6)H2S(7)SO2(8)CS2(9)H2O(10)HF. A. (2
极性非极性是分子的性质，NH4 是正四面体结构中心对称，但他也不是分子呀！
含有非极性键的极性分子:CH3CH2CH(CH3)2(CC键即为非极性键,而整个分子由于电子分布不均匀而由极性) 含有极性键的非极性分子:CH3CH2—CH3(由...NH3为什么是极性分子 看是不是极性,最本质是看化学键键能是否可以抵消。举个例子:CH4.它之所以是非极性分子,就以为它的空间结构是正四面体, 上海新房楼盘 安居客新房...
故答案为:①氨气分子为极性分子,易溶于极性溶剂水中②氨气分子与水分子间易形成氢键③氨气可与水反应; (3)冰的晶体类型与金刚石晶胞相似,存在正四面体结构,则冰晶胞中小黑点表示水分子,剩余的水分子用小黑点补充完整为 , 故答案为: 点评本题考查了10电子微粒、氢键、晶体结构等,把握氢键对物质的性质影响、晶体结...
由非极性键形成的非极性分子有H2 , 能形成分子晶体的物质是 H2、CO2、HF,含有氢键的晶体的化学式是 HF,属于离子晶体的是(NH4)2SO4 , 属于原子晶体的是SiC;故答案为:CO2;H2;H2、CO2、HF;HF; (NH4)2SO4;SiC.【分析】同种元素之间形成非极性共价键,不同元素之间形成极性共价键,分子中正负电荷中心不重合,...
这是离子,不是分子!!所以NH4+不是极性分子。 但是NH4+不是极性的离子,因为这是正四面体结构,非极性的。 分析总结。 但是nh4不是极性的离子因为这是正四面体结构非极性的结果一 题目 (NH4)+铵根离子算不算极性分子? 答案 这是离子,不是分子!!所以NH4+不是极性分子。 但是NH4+不是极性的离子,因为这是正四面体...
下列含有极性键的非极性分子是( ) (1)CCl4(2)NH4(3)CH4(4)CO2(5)N2 (6)H2S (7)SO2(8)CS2(9)H2O (10)HF. A.(2)(3)(4)(5)(8)B.(1)(3)(4)(5)(8)C.(1)(3)(4)(8)D.以上都不对 这个题目是单选题,请注意只要选择1个选项!
只有分子才有极性与非极性之分，离子没有，因为离子都是带电荷的，广义上来讲就是极性很大的基团
③H2 ④NaOH、（NH4）2SO4 CH4是非极性分子，原因是CH4的空间构型为正四面体，高度对称，其正负电荷中心重合，因此对外不表现极性，H2也是非极性分子 而H2O、H2O2是极性分子，H2O、H2O2都不是直线形分子，H2O的空间构型为V形，H2O2的H-O键氛围与两个平面，O-O键位于两个平面的夹线上，因此两者正负...