A.NH3是无色有刺激性气味的气体,CO2是无色无味的气体,A错误;B.分析NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl可知,生成的NaHCO3从溶液中析出,观察到的实验现象是产生白色沉淀,B错误;C.分析②反应方程式中各元素的化合价可知,N反应前是-3,反应后还是-3;Na反应前是+1,反应后还是+1;H反应前是+1,反应后还是+1;O反应前...
[解答]解:A、①和②方程式结合后,碳酸氢铵被约去,总的方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl,A错误; B、碳酸氢钠为沉淀,所以可看到白色沉淀,B错误; C、反应②是相互交换组分,并且有沉淀生成,符合复分解反应的特点,C正确; D、根据两个方程式可以看出,各个元素化合价未发生变化,D错误; 故选:C。反馈...
nh3和co2和nacl反应的化学方程式 NaCl+H2O+CO2+NH3=== NaHCO3+NH4Cl 加热 2NaHCO3=== CO2↑+Na2CO3+H2O 拓展资料: 工业制法(候氏制碱法):NH3+CO2+NaCl===NH4Cl+NaHCO3 氨气与二氧化碳通入饱和氯化钠水中,控制参数(温度,压强),由于溶解度关系,碳酸氢钠不断析出,反应正向进行,氯化铵作为副产物得到.实验室...
(I)“联合制碱法”是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳,生成碳酸氢钠沉淀,反应方程式是NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,加热碳酸氢钠,碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳、水,反应方程式是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O; (II)(1)取一定量的酸性KMnO4溶液,滴加适量H2O2,紫红色褪去,并有气泡产生,有氧气生成,KMnO4是...
在实验室中,可利用碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵等物质溶解度的差异,通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应,获得碳酸氢钠晶体,反应原理可用如下化学方程式表示:NH3+CO2+NaCl+H2O NH4Cl+NaHCO3(晶体)依据此原理,欲制得碳酸钠晶体,某校学生设计了如下实验装置,其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液,且二者均已达到饱和...
因为氰化钠溶液和二氧化碳反应是生成碳酸钠，但是二氧化碳过量了，碳酸钠进一步反应生成碳酸氢钠。如果不是饱和溶液 CO3总是可以和H2O反应生成H2CO3 这样CO2可以溶于任何溶液炭酸钠不过水反应.是二氧化炭先和水反应.生成炭酸氢根。
将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中,其化学反应方程式为:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl. (1)利用上述原理所得碳酸氢钠晶体中,可能含有的杂质离子有Cl-和NH4+,实验室鉴定Cl-所选用的试剂是 AgNO3溶液 、 稀HNO3 ,鉴定另一种杂质离子的方法是
故答案为;NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl. 根据题意,向饱和食盐水中先后通入足量的NH3和CO2,生成小苏打(在该溶液中难溶)和一种氮肥(由质量守恒定律,反应前后,元素种类不变,该氮肥是氯化铵),写出反应的化学方程式即可. 点评:本题难度不大,考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力,化学方程式书写经常出现的...
群风报群风报爱国科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法,为我国民族工业的发展做出了杰出的贡献,该方法是将CO2和NH3通入饱和的NaCl溶液中充分反应,其中的一步反应是NH4H
侯氏制碱法的工业原理是向饱和的NaCl溶液中通入足量的NH3和CO2,反应方程式为:NaCl NH3 CO2 H2O=NaHCO3↓ NH4Cl ΔH<0,下列说法正确的