NH3与O2作用分别生成N2、NO、N2O的反应均为放热反应。工业尾气中的NH3可通过催化氧化为N2除去。将一定比例的NH3、O2和N2的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管,NH3的转化率、生成N2的选择性[100%]与温度的关系如图所示。 下列说法正确的是 A. 其他条件不变,升高温度,NH3的平衡转化率增大 B. 其他条件不变...
14.NH3与O2作用分别生成N2、NO、N2O的反应均为放热反应。工业尾气中的NH可通过催化氧化为N2除去。将一定比例 NH_3 、O2和N2的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管,NH,的转化率、N2的选择性[ rac(2n_(∑_(n(N_2)))(n_(2n+2)(NH_3))与温度的关系如图所示。下列说法正确的是100100小件809060804070...
14.NH3与O2作用分别生成N2、NO、N2O的反应均为放热反应。工业尾气中的NH。可通过催化氧化为N2除去。将一定比例NH3、O2和N2的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管,NH3的转化率、N2的选择性[(2n_(n+2)(N_2))/(n(NH_3))与温度的关系如图所示。下列说法正确的是1001008090608040702060175200225250275300温度/...
NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为___。 (2)NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收,主要反应为NO+NO2+2OH=2NO2-+H2O,2NO2+2OH= NO2-+NO3-+H2O,吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤,得到NaNO2晶体,该晶体中的主要杂质是___(填化学式)。 (3)NO的氧化吸收...
[题目]氮.磷.砷是原子序数依次增大的同一主族的三种元素.其化合物在工业农业中有重要用途.(1)氮有多种重要的化合物.其中.N2O可用作发泡剂.①NH3在加热和有催化剂的条件下.可以与O2反应生成N2O.该反应的化学方程式是 .②在体积为1L的密闭容器中充入1mol N2O气体.发生反应
NH3与O2作用分别生成N2、NO、N2O的反应均为放热反应。工业尾气中的 可通过催化氧化为 除去。将一定比例的 、 和 的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管, 的转化率、生成 的选择性 与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A.其他条件不变,升高温度,的平衡转化率增大 ...
2O3===3O2(反应条件:NOx做催化剂)上述反映是否属于氧化还原反应---?简述理由---.5.在一定条件下NO与NH3可以发生反应生成N2和H2O.现在NO和NH3的混合物1mol,充分反应后所得产物中,若经过还原得到的N2比经养花得到的N2多1.4g.(1)写出反应的化学方程式并标出电子转移德方想和数目.(2)若以上...
(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4),次氯酸钠做氧化剂,依据氧化还原反应的电子守恒和原子守恒写出该反应的化学方程式为:2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O;故答案为:2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O; (3)①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)△H1=-195kJ?mol-1 ②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=-534.2kJ?mol-1 ...
目前工业合成氨的原理是:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-93.0kJ/mol (1)己知一定条件下:2N2(g)+6H2O(l) 4NH3(g)+3O2(g) △H=+1530.0kJ/mol。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为___。 (2)在恒温恒容装置中进行合成氨反应,各组分浓度-时间图像如下。
NH3与O2作用分别生成N2、NO、N2O的反应均为放热反应。工业尾气中的NH3可通过催化氧化为N2除去。将一定比例的NH3、O2和N2的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管,NH3的转化率、生成N2的选择性[100%]与温度的关系如图所示。 下列说法正确的是 A. 其他条件不变,升高温度,NH3的平衡转化率增大 B. 其他条件不变...