【题目】NH3分子的空间构型是中心原子N的杂化轨道类型是 答案 【解析】解:解:氨分子是三角锥形分析,中心原子的杂化轨道为 sP^3 ,因此本题的答案三角锥形; sP^3故答案为:三角锥形; sP^3 结果二 题目 【题目】NH_3 分子的空间构型是:中心原子N的杂化轨道类型是: 答案 【解析】氨分子是三角锥形分析,中心原子...
百度试题 题目NH3的空间构型是 A.V型B.三角锥C.正四面体D.平面三角形相关知识点: 试题来源: 解析 B 反馈 收藏
百度试题 题目NH3分子的空间构型是 ( ) A. 平面三角形 B. V字形 C. 三角锥形 D. 平面正方形 相关知识点: 试题来源: 解析 C.三角锥形 反馈 收藏
NH3分子的空间构型是三角锥形,而不是正三角形的平面结构,可根据分子的键角分析; 依据价层电子对互斥模型来判断,价层电子对数=σ键个数+12(a-xb),a指中心原子价电子个数,x指配原子个数,b指配原子形成稳定结构需要的电子个数,据此判断杂化类型与空间构型; 氨气中有一对未成键的孤对电子,孤对电子对成键电子...
故答案为: 三角锥形 根据价层电子对互斥理论确定其空间构型,价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数,据此分析解答本题即可. 本题考查了粒子空间构型的判断,根据价层电子对互斥理论来分析解答即可,注意孤电子对个数的计算方法,为易错点,题目难度不大,平时学习中注重知识的积累.结果...
由于N的1对孤对电子占据了四面体的1个顶点,因此NH3分子的空间构型为三角锥形。BF3,中心原子B的价层电子对数为3平面三角形。由于3对价层电子全部是成键电子,因此BF3分子的空间构型为平面正三角形。NF3,中心原子N的价层电子对数为4四面体。分子中有3个键,1对孤对电子, 因此NF3分子的空间构型为三角锥形。SO2,中心...
NH3分子中心原子的杂化方式为 ,分子的空间构型为 。相关知识点: 试题来源: 解析 sp3;三角锥形。 NH3分子呈三角锥形,分子中N原子采取sp3杂化。结果一 题目 (4)NH3分子的中心原子的杂化方式为,分子的空间构型为 答案 (4)sp3三角锥形相关推荐 1(4)NH3分子的中心原子的杂化方式为,分子的空间构型为 ...
CO2、H2O、CH4、NH3的空间构型分别为 、 、 、 。 相关知识点: 试题来源: 解析 答案:直线形;V形;正四面体型;三角锥型。 解:CO2中C原子形成2个σ键,孤对电子数为=0,则为sp杂化,为直线形; H2O分子中,O原子形成2个σ键,孤对电子数为=2,则为sp3杂化,为V形; CH4中C原子形成4个σ键,孤对电子数为...
解析 [答案]A [解析] [详解]氨气分子中N原子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对,所以中心原子杂化方式是sp3,分子空间构型为三角锥形; H2O分子中O原子价层电子对个数是4且含有两个孤电子对,所以O原子采用sp3杂化,分子空间构型是V形; 答案选A。