答案:CH4分子中的碳原子没有孤电子对,NH3分子中氮原子上含有一对孤电子对,水分子中氧原子含有2对孤电子对,随着孤电子对的增多,对成键电子对的排斥作用增大,故键角逐渐减小。 由于CH4分子中的碳原子没有孤电子对,氨气分子中氮原子上含有一个孤电子对,水分子中氧原子含有2个孤电子对,随着孤电子对的增多,对成...
CH4分子中无孤电子对,NH3分子中含有1个孤电子对,H2O分子中含有2个孤电子对,孤电子对对成键电子对的排斥作用依次增大,故键角逐渐减小 【详解】 孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力,H2O、NH3、CH4中O、N、C原子价电子对数都是4,CH4分子中无孤对电子,NH3分子中含有1对孤对电子...
这对孤对电子对氮原子周围的电子云分布产生影响,使得与三个氢原子形成的共价键之间的夹角略有变小。 NH3分子的键角约为107°(有时可能略有不同,如107.18°、107.3°或107.5°,这都是正常的,因为实验测量会存在一定的误差范围)。 因此,比较起来,CH4分子的键角要大于NH3分子的键角。你理解了吗?如果还有其他问题...
键角最大的是CH4，最小的H2O 三种物质的中心原子都是sp3杂化，杂化轨道都是正四面体构形 其中CH4是等性杂化，四条杂化轨道都是成键电子，键角=正常正四面体键角=109°28′NH3和H2O都是不等性杂化，中心原子N、O分别有1条、2条杂化轨道填入孤对电子，孤对电子的排斥力比成键电子大，因此键角被压...
NH3、H2O、CH4三分子中心原子都是SP3杂化，轨道构型为正四面体，键角相等，CH4中没有孤电子对，NH3中存在1对孤电子对，H2O中存在2对孤电子对，孤对子对数越多，和其他电子发生排斥作用越大，键角被挤压的变小键角越小，这样键角：CH4＞NH3＞H2O，
提示 CH4、NH3、H2O中心原子都采取sp3杂化,中心原子的孤电子对数依次为0个、1个、2个。由于孤电子对对共用电子对的排斥作用使键角变小,孤电子对数越多排斥作用越大,键角越小。比较键角时,先看中心原子杂化类型,杂化类型不同时:一般键角按sp、sp2、sp3顺序依次减小;杂化类型相同时,中心原子孤电子对数越多,键角...
1.试解释CH4键角(109°28)、 NH3键角(107°)、H_2O 键角(105°)依次减小的原因。 相关知识点: 试题来源: 解析 CH;分子中的C原子没有孤电子对,NH3分子中 N原子上有1 对孤电子对,H2O分子中)原子上有2对孤电子对,对成键电子 对的排斥作用增大,故键角减小。
NH3和H2O的键角比CH4小的原因在于孤对电子的排斥作用。 NH3和H2O分子中的中心原子(N和O)都采用了sp3杂化,但它们各自拥有一对或两对孤对电... 科研服务-分子的对接模拟-专业科研计算平台 做计算找算筹-科研服务,可提供生物分子(模拟)、聚合物、高分子、自组装/粗粒化蛋白突变、分子对接、合金、聚合物、膜体系...
CH4中C形成4个δ键,无孤电子对,为sp3杂化,为正四面体,键角为109°28′; 所以键角大小顺序正确的是BeCl2>BF3>CH4>NH3 故选:A. 点评本题考查了键角大小的判断,难度不大,根据杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数来解答即可,原子杂化类型的判断是高考的热点. ...
对互斥理论,CH4中都是C-H单键,键与键之间的排斥力一样,所以是正四面体的109.5度.而其他两个分子均有未成键的孤对电子,孤对电子间的排斥力>孤对电子对化学键的排斥力>化学键间的排斥力,所以可以理解为由于孤对电子的排斥,键角要小于没有孤对电子排斥的CH4的键角.而孤对电子越多,排斥力越大,所以键角顺序...