百度试题 题目5.CH4、H2O、NH3分子中键角最大的是哪种分子?键角最小的是哪种分子?为什么 相关知识点: 试题来源: 解析反馈 收藏
三种分子中,键角由大到小的顺序是CH4>NH3>H2O,请分析可能的原因是 相关知识点: 试题来源: 解析 CH4分子中的C原子没有孤电子对,NH3分子中N原子上有1对孤电子对,H2O分子中O原子上有2对孤电子对,对成键电子对的排斥作用增大,故键角减小 反馈 收藏 ...
CH4分子中无孤电子对,NH3分子中含有1个孤电子对,H2O分子中含有2个孤电子对,孤电子对对成键电子对的排斥作用依次增大,故键角逐渐减小 【详解】 孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力,H2O、NH3、CH4中O、N、C原子价电子对数都是4,CH4分子中无孤对电子,NH3分子中含有1对孤对电子...
B【分析】在分子中,中心原子上孤电子对对成键电子对的排斥力>成键电子之间的排斥力,则中心原子杂化方式相同时含有孤电子对越多,分子中的键角越小。【详解】A.CH4的价层电子对数=4+(4-4*1)/2=4,分子中C原子无孤电子对,键角为109°28’;B.NH3的价层电子对数=3+(5-3*1)/2=4,分子中N原子...
H2O中O原子含有2个孤电子对、NH3分子中N原子含有1个孤电子对,CH4分子中C原子不含孤电子对,所以键角最小的是H2O,其中水是V形结构,键角是105°,甲烷是正四面体型结构,键角是109°28′,氨气是三角锥形结构,键角是107°,CH2=CH2是平面结构,键角为120°。 答案选B。 [点睛]本题考查了键角大小的判断,...
试题来源: 解析 答:CH4分子的中心原子采取 sp3等性杂化,键角为 109°28´,而 NH3分子的氮原子为 sp3不等性杂化,有一对孤对电子,孤对电子的能量较低,距原子核较近,因而孤对电子对成键电子的斥力较大,使 NH3中的键角变小,为 107018´。反馈 收藏 ...
解答: 解:NH3、H2O、CH4三分子中心原子都是SP3杂化,轨道构型为正四面体,键角相等,CH4中没有孤电子对,NH3中存在1对孤电子对,H2O中存在2对孤电子对,孤对子对数越多,键角越小,所以键角:CH4>NH3>H2O,故选B. 点评:本题主要考查了键角大小比较,注意杂化相同时,孤对子对数越多,键角越小....
键角最大的是CH4，最小的H2O 三种物质的中心原子都是sp3杂化，杂化轨道都是正四面体构形 其中CH4是等性杂化，四条杂化轨道都是成键电子，键角=正常正四面体键角=109°28′NH3和H2O都是不等性杂化，中心原子N、O分别有1条、2条杂化轨道填入孤对电子，孤对电子的排斥力比成键电子大，因此键角被...
[解析]BF3中的硼为sp2杂化,无孤对电子,键角120°;H2O、NH3、CH4中中心原子均为sp3杂化,H2O 中有两对孤对电子,对共用电子对“压迫”较大,键角最小结果一 题目 下列物质的分子中,键角最小的是( ) A. H2O B. BF3 C. NH3 D. CH4 答案 在分子中,中心原子上孤电子对之间的排斥力>孤电子对和成...
NH3、H2O、CH4三分子中心原子都是SP3杂化，轨道构型为正四面体，键角相等，CH4中没有孤电子对，NH3中存在1对孤电子对，H2O中存在2对孤电子对，孤对子对数越多，和其他电子发生排斥作用越大，键角被挤压的变小键角越小，这样键角：CH4＞NH3＞H2O，