解析 NH3+H2O=NH3.H2O 2N0+02=2N02 3N02+H2O=N0+2HN03 4NH3+502=4N0+6H20 分析总结。 扫码下载作业帮拍照答疑一拍即得答案解析查看更多优质解析举报nh3结果一 题目 NH3、NO、NO2、O2、H2O互相有多少反应方程式? 答案 NH3+H2O=NH3.H2O2N0+02=2N023N02+H2O=N0+2HN034NH3+502=4N0+6H20相关推荐 1...
解析 NH3+O2——NO+H2O,在NH3前面×2,在水前面×3,这样H左右就平了,变成2NH3+O2——NO+3H2O,再在NO前面×2,这样N就平了,变成2NH3+O2——2NO+3H2O,最后在O2前面×2.5,这样所有原子就都平了,此时方程式就变成了2NH3+2.5O2——2NO+3H2O,最后在把所有计量数都×2,变成:4NH3+5O2===4NO+6H2O ...
NO2被还原成N2，化合价降低（4-0）=4价，O2还原成H2O，化合价变化为：2[0-（-2）]=4价，NH3被氧化成N2，化合价升高[0-（-3）]=3价，相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，氧化还原反应中一定满足化合价变化相等，然后对各选项中化合价变化进行判断，A．NO2、NH3和O2的体积比2：4：1...
相同条件下,气体的体积之比等于物质的量之比,根据各选项中NO2、NH3和O2的体积之比计算出反应中化合价变化,满足化合价升降相等即可. 解答: 解:NO2被还原成N2,化合价降低(4-0)=4价,O2还原成H2O,化合价变化为:2[0-(-2)]=4价,NH3被氧化成N2,化合价升高[0-(-3)]=3价,相同条件下,气体的体积之比等于物质...
1.初始反应步骤是氨气的催化氧气氧化,生成氧化亚氮(NO)和水: 4NH3 + 5O2 -> 4NO + 6H2O 2.氧化亚氮进一步氧化为二氧化氮(NO2): 2NO + O2 -> 2NO2 3.生成的二氧化氮和水反应生成亚硝酸(HNO2): 3NO2 + H2O -> 2HNO2 + NO 4.亚硝酸进一步分解为一氧化氮(NO)和亚氮酸(HNO3): 2HNO2 -...
1、NH3与O2催化氧化的反应为什么生成NO而非直接生成NO2?2、什么是电子式?3、F2与H2O生成啥? 答案 1.NH3还原性不够强,只能被氧气氧化成NO.2.表示化合物中各个原子的最外层电子的情况的式子,要求成键的电子和没有成键的电子都要用点或叉标出来.3.生成氟化氢和氧气.证明氟气的氧化性比氧气强,即氟元素的非...
二氧化氮(NO2)(NO2)、氨气(NH3)(NH3)、氧气(O2)(O2)在一定条件下可发生反应生成硝酸(HNO3)(HNO3)和水(H2O)(H2O)。该反应的化学方程式正确的是 A.H2N2O4+O2=2HNO3H2N2O4+O2=2HNO3 B. 该反应中氧化剂是O2O2 C.4NO2+4NH3+O2=4HNO3+2H2O4NO2+4NH3+O2=4HNO3+2H2O D. 该反应中NH3NH3是氧化...
一氧化氮(NO) O2 (二)二氧化氮(NO2) H2O ㈢硝酸(HNO3)第一步反应中生成的是两种氧化物;第二步反应是化合反应;第三步反应中还有一种产物是氮的氧化物,其中氮元素显示+2价.请写出工业上生产硝酸的每步化学反应的方程式:① 4NH3+5O2 催化剂 . 4NO+6H2O; ②...
NH3与O2反应到底是先生成N2和H2O还是先生成NO2和H2O。应该怎么计算呢？只是从热力学角度考虑，应该根据...
1.NH3还原性不够强,只能被氧气氧化成NO.2.表示化合物中各个原子的最外层电子的情况的式子,要求成键的电子和没有成键的电子都要用点或叉标出来.3.生成氟化氢和氧气.证明氟气的氧化性比氧气强,即氟元素的非金属性强于氧元素.氟元素的非金属性也是所有化学元素中最强的以至于它没有含氧酸. 解析看不懂?免费查...