NH3+HCL=NH4CL到达滴定重点时,指示剂颜色变红。 由于铵盐中NH4+的酸性太弱,Ka=5.6x10-7(pH=6.3)。故无法用NaOH标准溶 液直接滴 定。因此,工业生产中普遍采用甲醛法测定铵盐中的含氮量。将铵盐与甲醛作用, 定量生成六亚甲基四 铵盐和H+,其具体反应如下所示: 4NH4++6HCHO=(CH2)6N4H++3H++6H2O 生成的...
NH3-NH4Cl混合液中包含NH3和NH4+,取混合液后，加入3~4滴甲基红，用已标定的HCl溶液滴定至终点，溶液颜色由黄色变红色，且30秒不退色,可由数据测出NH3的浓度。再往溶液中加入甲醛溶液，滴入1~2滴无色酚酞，用已标定的NaOH溶液滴定至终点，溶液颜色由红色变为无色再慢慢变为微红色,且30秒不退色即可。测定项目 ...
用HCl标准溶液测定NH3—NH4Cl缓冲溶液中的NH3含量宜采用的方法是()。 A. 先加入甲醛与NH4+作用后,再滴定 B. 先用NaOH标准溶液将NH4+滴定为NH3·H2O,再用HCl滴定NH3·H2O的总量 C. 加入NaOH并加热蒸出NH3用硼酸吸收后滴定 D. 加入甲基橙指示剂后直接滴定 ...
结果1 题目 溶解有NH4Cl和NH3的溶液中NH3的浓度为0.500molmiddot;L-1,并且溶液的pH是8.95,pKa(NH4+)=9.25。 (1)计算NH4+的平衡浓度; (2)当4.00g的NaOH(s)被加入到1.00L的此溶液后(忽略体积的变化),pH为多少? 相关知识点: 试题来源: 解析 反馈 收藏 ...
浓度为c1的NH3和浓度为c2的NH4Cl混合溶液的质子条件式为() A.[NH3][NH4]=c1c2 B.[H][NH4]=[OH-][NH3] C.[H][NH4]=[OH-]c1 D.[H][NH4]=[OH-]c2 免费查看参考答案及解析 题目: 往0.1mol/L的NH3·H2O溶液中加入一些NH4Cl固体并使其完全溶解后,则A.氨的解离度增加B.氨的解离度减小C.溶液...
比如说这个NH4CL的,要比较溶液中离子的浓度:过程是这样的:NH4CL=Cl-+NH4+H2O+NH4+=NH3H2O+H+我不明白的是为什么还要写水的电离方程式?NH4+的水解的方程式不是已经包括了水电离的方程式了吗,那H2O=
【计算题】在1.00L含有NH3·H2O和NH4Cl的溶液中,[NH3]和[NH4+]均为0.10mol·L-1。如果使溶液的pOH减少一个单位,问需要加入固体NaOH多少克?(假定体积不变,NaOH式量为40,KbΘNH3=1.81×10-5) 答案: 手机看题 你可能感兴趣的试题 问答题 【计算题】将0.040mol·L-1HCN和0.20mol·L-1HF溶液以等体积混合,...
计算下列NH3和NH4Cl组成的不同pH的缓冲溶液的[NH3]/[NH4+]缓冲比。已知pKb= 4.75。(1)pH = 9.00;(1)pH = 8.80;(3)pH = 10.00;(4)pH = 9.60。 相关知识点: 试题来源: 解析 解:pKa=14.00-pKb=14.00 - 4.7=9.25。缓冲比的计算可利用Henderson-Hasselbalch方程式 (1)pH = 9.00;[NH3]/[NH4+] ...
对于下列各种溶液中,微粒的物质的量浓度关系表述正确的是( ) A.在25℃100mL NH4Cl溶液中:c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3?H2O) B.0.1mol?L-1的NaHSO3溶液中:c(Na+)=c(HSO3-)+c(H2SO3)+2c(SO32-) C.将0.2mol?L-1NaA溶液和0.1mol?L-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl...
逆向移动,水解程度变小.NH3 + H2O ≒ NH3•H2O ≒ NH4+ + OH—氨气溶于水后,大部分会与水分子结合为一水合氨分子,少部分一水合氨分子电离为铵根离子和氢氧根离子,因此氨气在水中的主要存在形式为一水合氨分子,所以影响平衡移动的为一水合氨分子,平衡逆向移动,水解程度变小.NH4+ + H2O ≒ ...