氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。其中尿素(H2NCONH2)是人类最早合成的有机物,工业上生产尿素的反应为N2+3H2⇌_(催化剂)^(高温高压)2NH3,2NH3+CO2((\;一定条件\;))/()H2NCONH2+H2O.回答下列问题:(1)纳米氧化铜、纳米氧化锌均可作合成氨的催化剂,Cu2+价层电子的轨道表示式为...
NH3是一种重要的化工原料,其催化分解是制备高纯度氢的有效途径之一、NH3在某金属催化剂表面发生分解时,经历了以下历程:①NH3(g)=NH2(g)+H(g) ∆H1②NH2(g)+H(g)=NH(g)+2H(g) ∆H2③NH(g)+2H(g)=N(g)+3H(g) ∆H3④N(g)+N(g)=N2(g) ∆H4⑤H(g)+H(g)=H2(g) ∆H5回答...
【答案】：碱性NH3＞N2H4＞NH2OHN2H4和NH2OH可以看成NH3中的一个H被—NH2和—OH取代而得到的产物，由于电负性H＜N＜O，吸引电子能力H＜N＜O，因而NH3被取代后给电子能力减弱：NH3＞N2H4＞NH2OH，则碱性：NH3＞N2H4＞NH2OH。
全属镁具有很强的还原性,点燃的镁条能在氨气中剧烈燃烧,发生如下反应: ①Mg+2NH3点燃Mg(NH2)2+H2 ②Mg+NH3点燃MgNH+H2(1)如图装置A所示,镁条在HN3中燃烧时,先落下的残渣主要是Mg
3.化学反应原理在工业生产中具有十分重要的意义.(1)T=673K时.合成氨反应过程中的能量变化如图所示.图中的能量单位为kJ•mol-1.“吸 表示在催化剂表面的吸附.①合成氨反应的机理为:A.H2?H2吸?2H?2H吸,B.N2吸?2N?2N吸,C.N吸+H吸?NH吸,D.NH吸+H吸?NH2吸,E.NH2吸+H吸?
答案:B[详解]A.I中,N2转化为N,H2转化为H,都是破坏了分子内原子间的共价键,A不正确;B.II、III、IV三个过程中,生成物的总能量都比反应物的总能量低,所以均为放热过程,B正确;C.从图中可以看出,IV中表示NH2与H反应生成NH3,C不正确;D.对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),生成物的总能量低于反应物的总能...
试题解析:①NH3和H2O相当,可以依据2Na+2H2°═2NaOH+H2↑,类推得到反应为:2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑,正确,故①正确;②NH4+和H3O+相当,依据CaO+2HCl=CaCl2+H2O;类推得到反应:CaO+2NH4Cl △ . CaCl2+2NH3↑+H2O,正确,故②正确;③OH-和NH2-相当,N3-和O2-两两相当,依据Mg(OH)2=MgO+H2O,类推...
故答案为:2NH2OH+2Fe3+=2Fe2++N2↑+2H2O+2H+. (1)电离平衡常数越大,其电离程度越大,则其离子水解程度越小;(2)羟胺(NH2OH)的氧化产物是一种性质稳定、无污染的气体,则羟胺被氧化生成氮气,据此写出反应的离子方程式. 本题考点:离子浓度大小的比较 离子方程式的书写 考点点评: 本题考查了离子浓度大小比较...
2.N2H4在一定条件下热分解,产生NH3、N2和H2,后两者摩尔比为32,写出反应方程式 。 3.第二周期元素A与氢形成的如下化合物中的A-A键的键能(kJ/mol): CH3-CH3 346, H2N―NH2 247, HO-OH 207 试问:它们的键能为什么依次下降?试题答案 1.2Hg+2HClO=Hg2OCl2+H2O(1分) 碱式氯化汞(或氯氧化汞)(1分) 注:...
水合肼是一种重要的精细化工原料,纯品为无色透明的油状液体,在高温下分解成N2、NH3和H2.水合肼具有还原性,能与碘反应:N2H4+2I2═N2+4HI.在农药、医药及有机合成中有广泛用途.用尿素法制备水合肼,可分为两个阶段,第一阶段为低温氯化阶段,第二阶段为高温水解阶段,总反应方程式为:(NH2)2CO+NaClO+2NaOH→...