由N2与H2每生成1 mol NH3放热46 kJ,而每生成1 mol NH2—NH2却吸收96.1 kJ。又知H—H键键能为436.0 kJ·mol-1,N≡N叁键键能为940. 0 kJ·mol-1。试求: (1)N—H键的键能; (2)N—N单键的键能。 解析N2+3H2===2NH3 ΔH=-6×EN—H+(EN≡N+3EH—H) 即-92 kJ·mol-1=-6×EN—H+...
A. N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) ;△H = 2(b—a) kJ/mol B. N2(g)+3H2(g) = 2NH3(l);△H = 2(a—b—c) kJ/mol C. N2(g)+H2(g) = NH3(l) ;△H = (b+c—a) kJ/mol D. N3(g)+H3(g) =NH2(g) ;△H = (a+b) kJ/mol ...
【答案】：碱性NH3＞N2H4＞NH2OHN2H4和NH2OH可以看成NH3中的一个H被—NH2和—OH取代而得到的产物，由于电负性H＜N＜O，吸引电子能力H＜N＜O，因而NH3被取代后给电子能力减弱：NH3＞N2H4＞NH2OH，则碱性：NH3＞N2H4＞NH2OH。
全属镁具有很强的还原性,点燃的镁条能在氨气中剧烈燃烧,发生如下反应: ①Mg+2NH3点燃Mg(NH2)2+H2 ②Mg+NH3点燃MgNH+H2(1)如图装置A所示,镁条在HN3中燃烧时,先落下的残渣主要是Mg
水合肼是一种重要的精细化工原料,纯品为无色透明的油状液体,在高温下分解成N2、NH3和H2.水合肼具有还原性,能与碘反应:N2H4+2I2═N2+4HI.在农药、医药及有机合成中有广泛用途.用尿素法制备水合肼,可分为两个阶段,第一阶段为低温氯化阶段,第二阶段为高温水解阶段,总反应方程式为:(NH2)2CO+NaClO+2NaOH→...
在相同温度下,将H2和N2两种气体按不同比例通入相同的恒容密闭容器中,发生反应:3H2+N2⇌2NH3.nH2nN2表示起始时H2和N2的物质的量之比,且起始时H2和N2
对气态肼在不同金属催化剂表面的分解进行研究,测得“N-N"和“N-H的键裂活化能(kJ.mol-1),相关反应机理与实验数据如下:解离分解N2H4(g)→2NH2·△H4=-46.65kJmol-1非解离分解N2H4(g)→N2H3·+H·△H5=88.11kJmol-1键裂活化能(kJ.mol-1)Ru Fe Pt CuN-N0.00 0.00 23.4925.00N-H66.7569.3566.928...
解答：解A、KHN2相当于KOH，氯化铵与KOH反应的化学方程式是：NH4Cl+KOH=KCl+NH3+H2O对比（A）反应，可知该化学方程式正确，故A正确；B、NH3相当于H2O，二价活泼金属M与水反应的化学方程式是：M+2H2O=M（OH）2+H2↑对比（B）反应，可知该化学方程式正确，故B正确；C、MNH相当于MO，盐酸与MO反应...
尿素H2NCONH2中C,N原子的杂化方式我们老师讲首先画出结构简式,然后只听到后面NH2-中N跟NH3中N杂化一样,但是C的杂化没听清楚
对于反应H~+NH3=H2+NH2~它的电子转移情况. 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 举报 NH3给出一个质子和H~结合成H2,也就是H~等到一单位正电NH3失去一单位正电,相当于得到一单位负电 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答