农料斗响存据杂化轨道理论,BF3分子和NH3分子的空间构型( )。农料斗响存 农料斗响存 A. 均为平面三角形 B. BF3为平面三角形,NH3为三角锥形 C
由于N的1对孤对电子占据了四面体的1个顶点,因此NH3分子的空间构型为三角锥形。BF3,中心原子B的价层电子对数为3平面三角形。由于3对价层电子全部是成键电子,因此BF3分子的空间构型为平面正三角形。NF3,中心原子N的价层电子对数为4四面体。分子中有3个键,1对孤对电子, 因此NF3分子的空间构型为三角锥形。SO2,中心...
(3-3×1)=0,所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角型,中心原子上没有孤对电子,所以其空间构型就是平面三角形.故选C. 价层电子对互斥理论认为:分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果.价层电子对就是指分子中的中心原子上的电子对,包括σ 键电子对和中心原子上的孤电子对;σ 键电子对数和中心原子上的孤...
互斥理论认为:分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果.价层电子对就是指分子中的中心原子上的电子对,包括σ 键电子对和中心原子上的孤电子对;σ 键电子对数和中心原子上的孤电子对数之和就是价层电子对数,由于价层电子对的相互排斥,就可得到含有孤电子对的VSEPR模型,略去孤电子对就是该分子的空间构型....
BF3：平面三角；BF4-：正四面体 BF3：缺电子化合物 BF3和BF4- ：F在B 周围空间均匀分布 NH4+：正四面体；NH3：三棱锥 NH4+： H在N 周围空间均匀分布 NH3： 孤对电子排斥三个H，使整个分子呈三棱锥，N处于锥顶，3个H处于锥底 H2O：V字型；H3O+：三棱锥 H2O：分子中存在两对孤对电子...
据杂化轨道理论,BF3分子和NH3分子的空间构型( )。A.均为平面三角形B.BF3为平面三角形,NH3为三角锥形C.均为三角锥形D.BF3为三角锥形,NH3为平面三角
的中心原子N原子上含有3个σ 键,中心原子上的孤电子对数=(5-3×1)=1,所以NH3的VSEPR模型是四面体型,略去孤电子对后,其空间构型是三角锥形;BF3分子的中心原子B原子上含有3个σ 键,中心原子上的孤电子对数═(3-3×1)=0,所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角型,中心原子上没有孤对电子,所以其空间构型就是平面...
1.NH3： 采用sp4杂化，由于N原子上存在孤对电子，与其他三个西伽马键形成斥力，因此形成了空间的三角锥形，键角为109度28分。2.BF3： 采用sp3杂化，形成三个西伽马键，三对西伽马电子处于一个平面上，并且相互排斥，形成了平面三角形，键角为120°。
根据杂化轨道理论，N原子采用sp3杂化，构型与价层电子对互斥模型相同。BF3：根据价层电子对互斥模型，一...
成键电子对4对，无孤对电子 H2O V型 成键电子对2对，孤对电子2对 NH3 三角锥，极性 成键电子对3对，孤对电子1对 BF3 平面正三角形构型 成键电子对3对，无孤对电子