解答 解:由图象可知在温度较低时生成氮气.温度高于900℃时,NO产率下降是因为反应4NH3+5O2?4NO+6H2O是放热反应,达到平衡后,升温平衡逆向进行.故产率降低.吸收塔中需要补充空气是增加反应物的浓度,使平衡向正向移动,进一步与NO反应生成硝酸.故答案为:N2;生成NO的反应为放热反应,升高温度转化率下降;进一步与NO反...
②4NH3(g)+3O2(g)⇌2N2(g)+6H2O(l)△H=-b kJ•mol-1(①-②)÷2得:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+(b-a)/2 kJ•mol-1故答案为:N2;氨气氧化生成NO的反应是放热反应,升高温度转化率下降;N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+(b-a)/2 kJ•mol-1....
(2)合成塔中发生反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H<0.下表为不同温度下该反应的平衡常数.由此可推知,表中T1 <573K(填“>”、“<”或“=”).(3)NH3和O2在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应:4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)△H=-905kJ?mol-1,不同温度下NO产率如右图所示.温度高于900℃...
4NH3+3O22N2+6H2OK2=1×1067(900℃) 温度较低时以生成为主,温度高于900℃时, NO产率下降的原因。 吸收塔中需要补充空气的原因。 (4)尾气处理时小型化工厂常用尿素作为氮氧化物的吸收剂,此法运行费用低,吸收效果好,不产生二次污染,吸收后尾气中NO和NO2的去除率高达99.95%。其主要的反应为氮氧化物混合气与...
a在早上我写作业 I write the work in the early morning[translate] aexternal medium 外在媒介[translate] aReactiVity of NH3-O2 as a function of temperature over Cu- and Fe-zeolite NH3-O2反应性作为温度结束Cu-和Fe泡沸石功能[translate]
氨的催化氧化是工业制硝酸的基础反应,其反应机理如图1,在1L密闭容器中充入1molNH3和2molO2,测得有关产物的物质的量与温度的关系如图2。下列说法错误的是( )
C.520 ℃时,生成0.2 mol NO和0.2 mol N2,根据氮原子守恒可知有0.6 mol NH3转化,即转化率为60%,选项C错误;D.840 ℃以上,N2的产率上升、NO的产率下降,说明发生了反应2NO(g)⇌O2(g)+N2(g),升高温度氮气产率增加,说明该反应的正反应是吸热反应,ΔH>0,选项D正确。答案选C。. ...
答案【解答】解:(1)在大气固氮中,温度升高,平衡常数增大,平衡正向移动,正反应为吸热反应,在常温下,人工固氮很难进行,因此寻找在常温下合成氨的高效催化剂是目前人工固氮的新方向,故答案为:吸热;寻找常温下能发生反应的催化剂;(2)①氮气和氧气的沸点不同,将空气加压使其液化,然后...
②在纳米级Cu2O的催化作用下,氨气与氧气在不同的温度下发生以下不同的化学反应:4NH3+5O2═4NO+6H2O4NH3+3O2═2N2+6H2O ③工业上用NO制备硝酸、氮肥等化工产品. 下列说法不正确的是 A.图1实验中NH3从b管进,O2从a管进入;实验过程中要先通O2一段时间,再通NH3并点燃,可以避免NH3污染空气 ...
15.NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应:4NH3+6H2O(g).现向一容积不变的2L密闭容器中充入4mol NH3和 3mol O2.4min后达到平衡.测得生成的H2O(g)占混合气体体积的40%.则下列说法不正确的是(假设反应前后温度保持不变)( )A.平衡时压强是起始压强的$\frac{15}{14}$倍B.平衡时N