答:NH3结构见书648HN3结构见书658N2H4结构见书655NH2OH结构见书658得出酸性 hn3> nh2oh > n2h4> nh3碱性相反。 相关推荐 1试从分子结构上比较NH3、HN3、N2H4和NH2OH等的酸碱性。 2试从分子结构上比较 NH3、HN3、N2H4和NH2OH等的酸碱性。 3试从分子结构上比较 NH3、HN3、N2H4和NH20H等的酸碱性。 4试从分...
叠氮化物与卤化物很相似.例如叠氮化物中Ag+、Hg22+、Pb2+的叠氮化物不溶于水.NH3的空间结构是三角锥形,还有一个电子没有配对不稳定,所以极易溶于水其实是和水中的H离子结合变成了NH4+(成碱性),N2H4的结构是NN的双键,结构和性质都有点像乙烯是燃料呈中性.NH2OH(羟胺) 结构和NH3差不多但有差别,就是OH代替...
@化学学习小助手nh2oh和nh3碱性比较 化学学习小助手 在碱性比较方面,NH3(氨气)的碱性要强于NH2OH(羟胺)。 氨气的碱性: 氨气(NH3)本身并不具有碱性,但在水溶液中,它可以与水结合形成氨水(NH4OH)。 由于氨水的弱电解性质,它能接受水中的质子(H+),使得溶液中氢离子(H+)的浓度相对低于氢氧根离子(OH-)的浓度,...
【答案】：碱性NH3＞N2H4＞NH2OHN2H4和NH2OH可以看成NH3中的一个H被—NH2和—OH取代而得到的产物，由于电负性H＜N＜O，吸引电子能力H＜N＜O，因而NH3被取代后给电子能力减弱：NH3＞N2H4＞NH2OH，则碱性：NH3＞N2H4＞NH2OH。
氨气（NH3）和羟胺（NH2OH）都具有碱性，但它们的碱性强度有所不同。氨气（NH3）本身并不是碱，但在水溶液中与水结合成氨水时才表现出碱性。这是因为氨水的弱电解作用使其与水中的H+结合，导致溶液中H+的浓度相对OH-浓度降低，从而表现出碱性。羟胺（NH2OH）的水溶液同样呈弱碱性，其原理与氨气的...
结果一 题目 试从分子构造上比较 NH3、HN3、 N2H4 和 NH2OH等的酸碱性。 答案 答: NH3 构造见书 648HN 3 构造见书 658N2 H4 构造见书 655NH2OH构造见书 658得出酸性 HN3>NH3> N2H4>NH2OH碱性相反。相关推荐 1试从分子构造上比较 NH3、HN3、 N2H4 和 NH2OH等的酸碱性。
羟胺(NH2OH)为无色固体,结构可视为−OH替代NH3中1个−H。羟胺具有和NH3类似的弱碱性,可以与盐酸反应生成盐酸羟胺(NH2OH⋅HCl)。盐酸羟胺是一种盐,易溶
解答:解:(1)羟胺和水反应生成[NH3OH]+和OH-,导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使溶液呈碱性, 故答案为:NH2OH+H2O?[NH3OH]++OH-; (2)某离子化合物的组成元素与羟胺相同,其水溶液显酸性,该物质是硝酸铵,硝酸铵是强酸弱碱盐,其水溶液呈酸性,其水解反应方程式为:NH4++H2O?NH3?H2O+H+,故答案为:NH...
NH2OH 显弱碱性的原因和NH3类似,仿NH3在水溶液中的电离方程式,NH2OH在水溶液中的电离方程式为NH2OH+H2O⇌NH3OH++OH-;答案为:NH2OH+H2O⇌NH3OH++OH-。 (3)小问详解: 可利用“强酸制弱酸”的复分解反应规律来证明碳酸的酸性强于硅酸,可通过将CO2通入Na2SiO3溶液中产生白色沉淀来说明,反应的化学方程式为CO2...
已知CH3NH2和NH2OH水溶液都显碱性,与NH3类似。如CH3NH2在水中的电离方程式CH3NH2 H2O⇌CH3NH3 OH-。常温下,浓度均为1mol/L的CH3NH2和NH2OH两种溶液,起始体积均为V0mL。分别向两溶液中加水稀释,所得曲线如图[V表示稀释后溶液的体积,pOH=-lgc(OH-)]。下列说法错误的是( ) A. 常温下,CH3NH3+的水解常...