C.520 ℃时,生成0.2 mol NO和0.2 mol N2,根据氮原子守恒可知有0.6 mol NH3转化,即转化率为60%,选项C错误;D.840 ℃以上,N2的产率上升、NO的产率下降,说明发生了反应2NO(g)⇌O2(g)+N2(g),升高温度氮气产率增加,说明该反应的正反应是吸热反应,ΔH>0,选项D正确。答案选C。. ...
B.由图可知,840℃时NO的物质的量最大,则氨的催化氧化最佳温度应控制在840℃左右,故B正确;C.520℃时NO、N2的物质的量均为0.2mol,由N原子守恒可知,NH3的转化率为(0.2mol+0.2mol*2)/(1mol)×100%=60%,故C错误;D.840℃以上NO的物质的量减小,N2的物质的量增加,则可能发生反应:2NO⇌N2+O2,故D正确;...
解答 解:由图象可知在温度较低时生成氮气.温度高于900℃时,NO产率下降是因为反应4NH3+5O2?4NO+6H2O是放热反应,达到平衡后,升温平衡逆向进行.故产率降低.吸收塔中需要补充空气是增加反应物的浓度,使平衡向正向移动,进一步与NO反应生成硝酸.故答案为:N2;生成NO的反应为放热反应,升高温度转化率下降;进一步与NO反应...
4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)+905kJ,不同温度下NO气体的产率如图所示.温度高于900℃时,NO气体产率下降的原因是.(3)吸收塔中反应为:3NO2+H2O?2HNO3+NO.从生产流程看,吸收塔中需要补充空气,其原因是.(4)硝酸厂的尾气含有氮氧化物,不经处理直接排放将污染空气.目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷...
一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3:N2(g)+3H2O(l)⇌2NH3(g)+ 3 2O2(g),进一步研究NH3生成量与温度的关系,部分实验数据见下表(反应时间3h): T/℃ 30 40 50 生成NH3量/(10-6 mol) 4.8 5.9 6.0请回答下列问题:(1)该反应的平衡常数表达式为...
在一定温度下,氨气与氧气可发生如下的化学反应:①4NH3+5O24NO+6H2O;②4NH3+3O22N2+6H2O;。不同温度下,NO、N2的产率曲线如下图所示,下列说
氨的催化氧化是工业制硝酸的基础,其反应机理如图1;在1L密闭容器中充入1molNH3和2molO2,测得有关产物的物质的量与温度的关系如图2。 下列说法错误的是 A. 加入Pt—Rh合金的目的是提高反应的速率 B. 氨的催化氧化最佳温度应控制在840℃左右 C. 520℃时,NH3的转化率为40% D. 840℃以上,发生了反应:2NO(g...
(3)氨气和氧气145℃就开始反应,在不同温度和催化剂时生成不同产物(如图所示): 4NH3+5O24NO+6H2OK1=1×1053(900℃) 4NH3+3O22N2+6H2OK2=1×1067(900℃) 温度较低时以生成为主,温度高于900℃时, NO产率下降的原因。 吸收塔中需要补充空气的原因。
(3)氨气和氧气145℃就开始反应,在不同温度和催化剂时生成不同产物(如图所示): 4NH3+5O24NO+6H2OK1=1×1053(900℃) 4NH3+3O22N2+6H2OK2=1×1067(900℃) 温度较低时以生成为主,温度高于900℃时, NO产率下降的原因。 吸收塔中需要补充空气的原因。
O2(g)△H=+765.2kJ•mol-1,故答案为:N2(g)+3H2O(l)=2NH3(g)+ 3 2O2(g)△H=+765.2kJ•mol-1;(3)由数据可知,温度越高,生成氨气的量越大,则可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议为升高温度,故答案为:升高温度;(4)①某压强恒定的密闭容器中加入2mol N2和4mol H2,达到平衡时,N2的转化...