四氮化四硫(S4N4)是重要的硫一氮二元化合物,室温下为橙黄色固体,难溶于水,能溶于CCl4等有机溶剂,178~187℃熔化并分解,可用NH3与SCl2反应制备,某同学利用如图装置(加热装置已略)制取SCl2,然后制取S4N4。 已知:SCl2为红棕色液体,有刺激性臭味,熔点:−78℃,沸点:60℃,易水解。反应步骤如下: ①反应时先向...
)-|||-7-3对于首先写在(1)中的反应-|||-△H°=△H'(S4N4)+12△H(HC1)+1/4△:H(S)-4△H(NH3)-6△H(SCl2)-|||-=392+12×(-92.3)+0-4×(-45.9)-6×(-50.0)=-232kJ·mol1-|||-7-4(1)S4N4+3AsF,→(SN4)2+(AsF,)2+AsF3-|||-AsF3、AsF,和AsF。一起发生进一步配合,...
18.(13分)S4N4是重要的硫-氮二元化合物,室温下为橙黄色固体, 178∼187° C 熔化并分解。实验室利用NH3和SCl2制备S4N4的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知SCl2易水解,熔点为-78℃,沸点为60℃。D浓氨水浓盐酸K2-N2→KK EKùUL器KMnO.硫磺A BC F回答下列问题:I.制备SClz①④③②⑥⑤(1)操作步骤...
复合系数摩尔质量摩尔(克/摩尔)重量(克) 反应物 二氯化硫 氨 SCl2 24 102.971 NH3 16 17.03052 产品 四氮化四硫 氯化氢 环八硫 S4N4 4 184.2868 HCl 48 36.46094 S8 1 256.52 平衡方程式 计算反应化学计量 这个计算器将确定反应的限制试剂。🛠...
(2)SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是___,该分子构型为___。(3)①正反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,则k正增大的倍数逆增大的倍数;②若在1L的密闭容器中充入1 molCO和1 molNO,在一定温度下达到平衡时,CO的转化率为40%,则:2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)起始(mol/L):1 1 0 0转化(...
不是，NH3是极性公价化合物。极性分子:HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH；非极性分子:Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5。其中：Cl2,H2,O2,N2,P4非极性分子，它们是单质，不是共价化合物。
不是，NH3是极性公价化合物。极性分子:HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH；非极性分子:Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5。其中：Cl2,H2,O2,N2,P4非极性分子，它们是单质，不是共价化合物。
某无机化合物A的相对分子质量为184.在一定条件下,SCl2与氨完全反应生成A和淡黄色单质B及离子化合物X,且X的水溶液的pH<7.将18.4gA隔绝空气加强热可得到12.8g B和气体单质C.请回答下列
(2) 装置C中生成S4N4的同时,还生成一种常见固体单质和一种盐,该反应的化学方程式为;证明SCl2反应完全的现象是。 (3) 分离产物后测定产品纯度: i.蒸氨:取0.1000g样品加入三颈烧瓶中,再加入足量NaOH溶液并加热蒸出的NH3通入含有V1mLc1mol•L-1H2SO4标准溶液的锥形瓶中。 ii.滴定:用c2mol•L-1溶液...
C是氮气,X是氯化铵.n(A)=18.4g184g/mol18.4g184g/mol=0.1mol,n(S)=12.8g32g/mol12.8g32g/mol=0.4mol,则A中含N:(18.4−0.4×32)g14g/mol(18.4−0.4×32)g14g/mol=0.4mol,故A的分子式为S4N4,所以SCl2与氨反应生成A和淡黄色单质B及离子化合物X,反应方程式:6SCl2+16NH3=S4N4+2S+12...