【答案】：碱性NH3＞N2H4＞NH2OHN2H4和NH2OH可以看成NH3中的一个H被—NH2和—OH取代而得到的产物，由于电负性H＜N＜O，吸引电子能力H＜N＜O，因而NH3被取代后给电子能力减弱：NH3＞N2H4＞NH2OH，则碱性：NH3＞N2H4＞NH2OH。
相似问题 氨水的化学式是NH3还是NH3.H2O 氨水是一种碱,它的化学式为nh3·h2o(nh4oh),它能与二氧化碳反应生成碳酸氢铵 氨水是一种碱,它的化学式为 NH3·H2O(NH4OH) 特别推荐 热点考点 2022年高考真题试卷汇总 2022年高中期中试卷汇总 2022年高中期末试卷汇总 2022年高中月考试卷汇总 ...
氨水是混合物NH3+H2O=可逆=NH3.H2O，一般用其主要成分一水合氨代表，其化学式为NH3.H2O
④1 molNH2OH和NH3·H2O分别与盐酸恰好反应生成的盐为NH2Cl和NH4Cl,由于NH2OH (羟胺)的电离平衡常数比NH3·H2O 小,所以NH2Cl水解的程度大,pH:前者小于后者。答案为:1s22s22p3;sp3;O>N>H;氧化;+==N2+2H2O;小于;(2)①因为反应为放热反应,所以反应温度不宜过高的原因是温度过高,使脱硝反应的平衡向逆反应方...
H+无电子，在分子上增加或减少H+ H2O ---H3O+ OH- O(2-)OH===NH2 ===CH3 ===F NH3---NH4+, NH2-, NH(2-), N(3-)CH4 HF --- F- Ne Na+ Mg2+ Al3+
由于三个化合物中，—H的给电子能力最强，故NH3·H2O最容易解离出氢氧根，因而碱性最强。
羟胺(NH2OH)在水溶液中的电离方程式为NH2OH+ H2O=NH3OH++OH-。常温下,向该溶液中加入NaOH固体,下列说法不正确的是 A. 平衡常数K减小 B. c(OH-)增大 C. 平衡向左移动 D. 增大 相关知识点: 试题来源: 解析 A [详解]A.平衡常数只与温度有关,温度不变平衡常数不变,故A错误; B.NaOH可以在水溶液...
羟胺的电离方程式为: NH2OH+H2O NH3OH++OH-( 25℃时, Kb=9.0×l0-9)。用 0.l mol·L-1 盐酸滴定 20 mL 0。l mol·L-1 羟胺溶液,恒定 25℃时,滴定过程中由水电离出来的 H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知: lg3=0。5).下列说法正确的是...
羟胺的电离方程式为:NH2OH+H2ONH3OH++OH-(25℃时,Kb=9.0×10-9)。用0.lmol/L盐酸滴定20mL 0.lmol/L羟胺溶液,恒定25℃时,滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(已知:lg3=0.5)。下列说法错误的是() A. 图中V1<10 B. A点对应溶液的pH=9.5 C. A、B、C、D四点中酸性...
试从分子结构上比较NH3、HN3、N2H4和NH2OH等的酸碱性(注意不仅要给出酸碱性,还要从分子结构上进行分析比较,对四个都进行了分析才能得分) 答案 HN3是氢叠氮酸,可用下面方法制取:N2H4+HNO2=HN3+2H2O.结构式H-N=N=N.HN3中3个N原子在一条直线上,N--H键和N--N键的夹角110o51',显然靠近H原子的第1个原子...