答案：NOx是氮氧化物，NH3是氨气，N2是氮气，H2O是水蒸气。解释：NOx：氮氧化物。这是一种大气污染物，主要来源于化石燃料的燃烧，如汽车尾气、工业排放等。氮氧化物中的“x”代表可以是一种或多种氮的氧化物，如NO、NO2等。念法：“no加x”。NH3：氨气。这是一种无色、...
在一定条件下,NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O,现有NO和NH3的混合物1mol,充分反应后所得产物中,若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g.(1)写出
则经氧化得到的N2有2x mol，即有NH3 2x mol 所以 3x -2x = 1.4g/（28g/mol）=0.05mol 解得 x = 0.05mol 则反应的NH3有2x=0.1mol,反应的NO有3x=0.15mol 此时NH3与NO的总物质的量为 0.05mol*(2+3)=0.25mol 现有NO和NH3的混合物1 mol,则剩余0.75mol气体未参加反应 有两种情...
(2)若有20mL NO2和NH3的混合气体发生上述反应时,已知参加反应的NO2比NH3少2mL,则反应前NO2和NH3物质的量之比可能为. 相关知识点: 试题来源: 解析 8NH3+6NO2=7N2+12H2O 3︰7或3︰2 反馈 收藏
在一定条件下,NO与NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1 mol,充分反应后所得产物中,若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4 g。 (1)写出反应的化学方程式,并标明电子转移的方向和数目。 (2)若以上反应充分,试计算原混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。
根据差量法.有反应方程式可知，还原反应得到的N2与氧化反应得到的N2的物质的量之比为3：2，因此，用差量法质量相差28，则解法如下（在电脑屏幕上逐步出现） 解： 6NO+4NH3==5N2+6H2O △m 6 4 28 n(NO) n(NH3) 1.4g ∴n(NO) =0.3mol n(NH3)=0.2mol ∴未反应气体物质的量为1mol...
解答: 解:NO、NO2是大气污染物之一,目前有一种治理方法是在400℃左右,有催化剂存在条件下,用NH3将NO或NO2还原为N2和H2O,反应的化学方程式分别为:6NO+4NH3 催化剂 . 400℃5N2+6H2O、6NO2+8NH3 催化剂 . 400℃7N2+12H2O;NO2和NO体积之比为3:1,则1体积的混合气体中含有NO: 1 4体积,含有二氧化氮...
2.NH3和NOx在催化剂作用下可转变为N2和H2O,这是目前硝酸厂尾气治理所普遍采用的一种方法,为了提高NO的转化率实际操作中用过量的氨气.某研究小组拟验证NO能被氨气还原并计算其转化率.(已知:浓硫酸在常温下不氧化NO气体). (1)装置③可以选的干燥剂为:b(选填序号,下同); ...
NH3和NOx在催化剂作用下可转变为N2和H2O,这是目前硝酸厂尾气治理所普遍采用的一种方法,为了提高NO的转化率实际操作中用过量的氨气.某研究小组拟验证NO能被氨气还原并计算其转化率.
NO与NH3反应会生成N2和H2O,反应方程式为2NO + 4NH3 → 3N2 + 6H2O。这个方程式表示了NO和NH3反应时,2个NO和4个NH3会生成3个N2和6个H2O。 NO是一种无色气体,化学式为NO,它是一种重要的空气污染物。NH3是一种无色气体,化学式为NH3,通常称为氨气,它是一种常用的化学试剂。